Springen naar inhoud

Empirische formule bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 20:11

1.20g van een voeibare verbinding (die enkel de elementen C, H en O bevat) wordt volledig verbrand met een overmaat zuurstofgas. Dit gebeurt in een gesloten vat met een constant volume van 3 liter waarbij voor reactie de druk van het aanwezige zuurstofgas 99,00 kPa bedraagt en dit bij een temperatuur van 298K. Behalve de onbekende verbinding en het zuurstofgas zijn geen andere stoffen aanwezig. Bij de verbranding wordt er 1.44g vloeibaar water en gasvormig CO2 gevormd. De totale druk in het vat bedraagt dan 75,75 kPa en dit bij een temperatuur van 303K. Bepaal de empirische formule van de verbinding. De dampdruk en het volume van de vloeistoffen kunnen worden verwaarloosd.
__________________________________________________________________________

CxHyOz + O2 ../mods/chem/rightarrow.gif CO2 + H2O

V= 3l = cst
Pvoor= 99.00 kPa
Pna= 75.54 kPa
Tvoor= 298K
Tna= 303K

n(O2)= (Pvoor * V)/(R*T)= 0.11988 mol

Nu weet ik niet hoe ik verder moet. Ik wil het aantal mol CO2 berekenen maar ik moet er rekening mee houden dat Pna de druk is van de CO2 EN de overschot O2.

Kan iemand me helpen? Ik heb morgen examen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 februari 2011 - 21:59

CxHyOz + O2 rightarrow CO2 + H2O

Deze vergelijking is niet volledig: voeg coefficienten toe in termen van x , y en z.

1.20g van een vloeibare verbinding (die enkel de elementen C, H en O bevat)

Dit kun je schrijven als een massavergelijking in termen van x , y en z

constant volume van 3 liter waarbij voor reactie de druk van het aanwezige zuurstofgas 99,00 kPa bedraagt en dit bij een temperatuur van 298K

Dit geeft je de hoeveelheid zuurstof vˇˇr de verbranding.

Bij de verbranding wordt er 1.44g vloeibaar water en gasvormig CO2 gevormd.

Dit kun je weer schrijven in termen van een massavergelijking met daarin x , y en z.

De totale druk in het vat bedraagt dan 75,75 kPa en dit bij een temperatuur van 303K

Dit geeft je het totaal aantal molen na de verbranding. Dit kun je dus formuleren in termen van x , y en z.

Je kunt met bovenstaande dus vier vergelijkingen maken en daaruit x , y en z oplossen. Gewoon wat algebra gebruiken en klaar.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 22:34

Wat bedoel je met die massavergelijking?
Kan je die even opschrijven?

Je zegt 'voeg coŰfficienten toe', maar het zijn net die coŰfficienten die je moet zoeken! :s

Veranderd door doantsen, 02 februari 2011 - 22:44


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 februari 2011 - 22:46

Zoals ik gisteren al in dat andere topic schreef: het begint de juiste reactievergelijking.
Dus zorgen dat je even veel C , H en O atomen links en rechts van de pijl hebt.

Je weet hoeveel gram CxHyOz je hebt dus met gebruik van de molmassas van C , H en O kun je dan een massavergelijking opschrijven.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 22:51

Bedankt voor deze geniale benadering! ;)

Dus als ik het goed begrijp wordt het:

x*(C1H2O1) + O2 ../mods/chem/rightarrow.gif CO2 + H2O

De waarde van x vindt ik dan door waarden uit te proberen tot de massa overeenkomt met het gegeven?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:12

Je hebt het verkeerd begrepen. Het is CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 --> x CO2 + y/2 H2O

Veranderd door Fred F., 02 februari 2011 - 23:13

Hydrogen economy is a Hype.

#7

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:25

Ok, ik begrijp van waar dit komt. Maar ik vrees dat ik tilt aan het slaan ben!
Wat moet er nu dan gebeuren als je die reactievgl hebt?

Moet dit altijd op deze manier (reactievgl schrijven in functie van x, y, z)?

#8

HosteDenis

    HosteDenis


  • >250 berichten
  • 689 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:37

Ok, ik begrijp van waar dit komt. Maar ik vrees dat ik tilt aan het slaan ben!
Wat moet er nu dan gebeuren als je die reactievgl hebt?


Tilt slaan is nergens voor nodig. Er gewoon rustig naar kijken leidt meestal sneller tot de oplossing.


Je hebt het verkeerd begrepen. Het is CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 --> x CO2 + y/2 H2O


Moet dit altijd op deze manier (reactievgl schrijven in functie van x, y, z)?


Je kan nu ook een stelsel opmaken waarbij het aantal O's, C's en H's zowel links en rechts moet gelijk zijn. Dan heb je drie vergelijkingen met drie onbekenden en dit is oplosbaar.


Denis

Veranderd door HosteDenis, 02 februari 2011 - 23:41

"Her face shown like the sun that I strived to reach."

#9

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:45

Ik denk dat ik je raad ga opvolgen! Dit sluit dichter aan bij de voorbeelden die ik heb...

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:55

Omdat het bedtijd wordt en je morgen al examen hebt hier de oplosmethode:

Omdat er een overmaat zuurstof is die na verbranding overblijft in het vat is het eigenlijk beter om te schrijven:

CxHyOz + a O2 --> x CO2 + y/2 H2O + (a-x-y/4+z/2) O2

Die a bereken je dan uit het gegeven:

volume van 3 liter waarbij voor reactie de druk van het aanwezige zuurstofgas 99,00 kPa bedraagt en dit bij een temperatuur van 298K

1.20g van een voeibare verbinding (die enkel de elementen C, H en O bevat) wordt volledig verbrand

Dit gegeven levert de volgende massavergelijking op: 1.20 = x*12 + y*1 + z*16
Ik gebruik hier afgeronde molmassas om het simpel en overzichtelijk te houden.

Bij de verbranding wordt er 1.44g vloeibaar water en gasvormig CO2 gevormd.

Dit gegeven is niet echt duidelijk: wordt hier bedoeld dat er 1.44 gram vloeibaar water gevormd wordt? Of bedoelt men dat er 1.44 gram vleoibaarwater plus CO2 gevormd wordt? De eerste interpretatie levert de volgende massavergelijking op: 1.44 = (y/2)*18

De totale druk in het vat bedraagt dan 75,75 kPa en dit bij een temperatuur van 303K

Hieruit bereken je de totale molen gas na de verbranding, laten we dit even b mol noemen. Aangezien het gevormde water volgens de gegevens vloeibaar is geldt dus: b = x + (a-x-y/4+z/2)
(dit is molen CO2 plus molen overmaat zuurstof, zie reactievergelijking)

Veranderd door Fred F., 03 februari 2011 - 00:00

Hydrogen economy is a Hype.

#11

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 23:59

Ik ben u eeuwig dankbaar!
U heeft mij enkele uren extra slaaptijd gegeven en meer inzicht in dit soort oefeningen!

Nogmaals bedankt.

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 februari 2011 - 00:02

Let op: ik heb mijn bericht aangepast, waarschijnlijk nadat je het gelezen hebt.
Hydrogen economy is a Hype.

#13

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2011 - 00:33

Ik ben er vrij zeker van dat men bedoelt '1.44g H20 en verder wordt er ook nog CO2 gevormd'.
Ik snap het nu ;)

EDIT: JA! Nu kom ik C3H8O uit, de juiste oplossing. Hartelijk bedankt.

Veranderd door doantsen, 03 februari 2011 - 00:36


#14

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2011 - 14:58

Het examen was een succes!
Ik ben er waarschijnlijk door, mede dankzij jullie hulp ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures