Springen naar inhoud

Zuur-base oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2011 - 13:42

We hebben in de klas een aantal oefenopgaven gekregen,
waar ik niet helemaal uit kom.

1) kalkwater + fosforzuuroplossing
Ca(OH)2 (s) -> Ca 2+ (aq) + 2 OH- (aq)
H3PO4 + H2O -> H2PO4 (aq) + H3O+ (aq)
Zover ben ik gekomen

Ca (aq) + 2 OH- (aq) + H2PO4 (aq) + H3O+ -> ??
Hoe moet ik nu verder?

Alvast bedankt voor de hulp.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2011 - 16:21

Zou je aub de reacties netjes in sub- en superscript kunnen zetten? Zie hier hoe je dat gemakkelijk kan doen.

De essentie van zuur-base reacties is dat H3O+ (wat dus gewoon H+ is) en OH- iets met elkaar doen: ze worden samen ......
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2011 - 17:09

Beste Mrtn,

Bedankt voor je hulp alvast.
Volgens mij wordt OH- en H3O+ samen H2O.
Maar ik ben er nog niet helemaal uit, hoe dit werkt als je verschillende oplossingen hebt.

Hoever ik zelf was gekomen:
Ca(OH)2 (s) ../mods/chem/rightarrow.gif Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
H3PO4 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2PO4 (aq) + H3O+ (aq)
Zover ben ik gekomen

Ca (aq) + 2 OH- (aq) + H2PO4 (aq) + H3O+ ../mods/chem/rightarrow.gif ??

Is dit dan :
OH- + H3O+ ../mods/chem/rightarrow.gif H2O

#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2011 - 18:14

Volgens mij wordt OH- en H3O+ samen H2O.

Klopt.

H3PO4 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2PO4 (aq) + H3O+ (aq)
Dat is geen reactie, dus die hoef je niet uit te schrijven.
Volledig is hij:
H2PO4 (aq) + H3O+ + Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) ../mods/chem/rightarrow.gif ?

Hoe zou je hiermee verder gaan?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2011 - 15:34

Ik weet dat fosforzuur een 3waardig zuur is, dus dit zou 3 H3O+en kunnen opleveren.
Dit zou dan dus een deelreactie zijn, en deze is volgens mij:
H3PO4 + 3 H2O ../mods/chem/rightarrow.gif PO43- + 3 H3O+

Maar je geeft aan dat slechts de H2PO4 reageren.
Is het zuur dan niet "sterk" genoeg, om verder in H3O+ over te gaan?

Ik denk dat dan slechts de H3O+ en OH- reageren. Of is dit anders?
In Tabel 45A van Binas staat wel dat Ca2+ neerslaat met fosfaat-ionen.

Alvast bedankt voor de hulp.

#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 februari 2011 - 17:11

Om te bepalen hoe veel H'tjes er van je zuur af komen bestaat de zuurconstante maar als je nog zit te oefenen met deze reacties, neem ik aan dat je daar in de toekomst pas over zal leren.
Goed dat je hebt gedacht aan eventuele neerslagreacties!
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#7

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2011 - 12:51

Ik ga nog een poging om de totale reactie vergelijking op te stellen:

2 PO43- + 6 H3O+ + 3 Ca2+ + 6 OH- ../mods/chem/rightarrow.gif 3 H2O + Ca3(PO4)2

Is dit juist?

#8

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 13:19

Kan iemand mij hier nog mee helpen?

Volgens mij is dit namelijk een heel eind juist.
Ik heb vandaag mijn leraar nog gezien, en even snel gesproken.
Hij zei, dat dit wel het moeilijkste zou zijn wat op de toets zou komen:)
Aangezien ik zuur+base notatie (zowel sterk als zwak, dus zowel aflopend, als evenwicht) goed kan,
zal dat toets dus wel gaan lukken.
Ook zuurbase, met sterk-zuur/sterke-base en sterk-zuur/zwakke-base gaan goed
Maar toch zou ik dit nog graag willen weten....

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2011 - 14:00

Dit is helaas niet juist. Je zit heel aardig in de buurt, maar een reactie als

H3PO4 + 3 H2O --> PO43- + 3 H3O+

kan nooit zo verlopen. Fosforzuur is een zwak zuur.

Het bevindt zich in oplossing dus ook voornamelijk als H3PO4 en zo moet je het in de reactie ook opschrijen.

Wat wel kan, is dat H3PO4 met een base reageert, als bij die reactie een zwakker zuur ontstaat. Dat is zo bij de reactie met OH-. Bij de eerste stap ontstaat H2PO4-. Ook dat is een zwak zuur, dat met OH- kan reageren, evenals HPO42-.

Bij de laatste stap ontstaat PO43-, dat samen met Ca2+ tot een neerslag leidt.

Hier is sprake van 4 reacties (3 zuur-basereacties en een neerslagreactie), die je kunt optellen tot een totaalreactie. De totaalreactie is het antwoord van de vraag.

Ik zou zeggen: Schrijf de afzonderlijke reacties eens op, en tel ze dan op. Je zit zoals ik al zei aardig dicht bij het juiste antwoord, maar er moeten nog wat puntjes op de i.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#10

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 14:12

Oke ik ga het proberen, bedankt voor je hulp alvast.

H3PO4(aq) + 3 OH- (aq) ../mods/chem/rightarrow.gif 3 H2O(l) + PO43-(aq)
Volgens mij zou het zo gaan zonder neerslag.
(H3PO4 kan 3x reageren met OH-, zodat er 2 H'tjes afgaan, čn 3 water ontstaan)
Er zitten echter ook nog calcium-ionen in de oplossing, dus die komen erbij:

De neerslag moet worden Ca32+(PO43-)2(aq)

Er moeten dus 2 fosfaat-ionen zijn voor het vaste calcium-fosfaat.
Dus de rest x2.

2 H3PO4(aq) + 6 OH- (aq) + 3 Ca2+ (aq) ../mods/chem/rightarrow.gif 6 H2O(l) + Ca32+(PO43-)2(aq)

Zijn dit ongeveer de "puntjes op de i" ?

#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2011 - 14:54

Ja!

Alleen geef je in de formule van het zout niet de ladingen van de ionen weer. Het wordt dus

Ca3(PO4)2

p.s. ik heb je vervolgvraag hierheen verplaatst. Afzonderlijke opgaven behandelen we het liefst in aparte topics.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#12

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 15:03

Oke dankje. Dan is deze alvast opgelost. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures