Springen naar inhoud

Zuur-base opgave


  • Log in om te kunnen reageren

#1

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 14:54

Ik heb nog een vraag van dezelfde opgaves.
Ik denk dat ik het vrij aardig snap, maar van onderstaande kom ik er net niet uit.

Geef van onderstaande reactie de reactievergelijking. Bedenk eerst goed of het om een zuur-basereactie of een redoxreactie gaat. Wanneer het een redoxreactie betreft, leid je mbv de halfreacties de totaalreactie af. Controleer ook of er een neerslag onstaat.

a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
b) een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing


a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
Deze vind ik lastiger.
het is aangezuurd; dus H+ ionen in de oplossing
natronloog = Na+ OH-

Nu vind ik het lastig om te weten of dit een redox of een zuurbase is.
Want H2O2 is zowel een zwak zuur als een sterke oxidator.

Redox zou volgens mij zo moeten.
H2O2 + 2e- + 2 H+ ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H2O *1
Na(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + e- *2
---------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ Na(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + 2 H2O

Maar zuurbase, met als zwak-zuur H2O2 en sterk-base OH-, kan volgens mij ook.
Hoe zit dit?

b) een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
Weer aangezuurd, dus ook H+ in de totale oplossing.
K2+Cr2O72- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 K+(aq) + Cr2O72- (aq)
Na2S2O32- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)

In de 'totale oplossing' dus deze ionen:
H+ + 2 K+(aq) + Cr2O72- + 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)

Dit kan volgens mij niet anders als een redoxreactie zijn.
Cr2O7 + 14 H+ + 6e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Cr3+ + 7 H2O *1
2 S2O3 ../mods/chem/rightarrow.gif 2 S4O6 + 2e- *3
---------------------------------------------- +
Cr2O7 + 14 H+ + 6 S2O3 ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 S4O6


c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
Weer lastig.
Want de reactie stoffen staan in redox + zuurbase tabel.
H2F2- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H+(aq) + F2-(aq)
Na2S ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Na+(aq) + S2-(aq)

maar, volgens tabel49 kan er geen zuurbase -reactie zijn
S2- zwakke base
F2- ook zwakke base
H+ + Na+ staan niet in T49 Binas

Dus dan is het redox:
F2 + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 F- *1
S2- ../mods/chem/rightarrow.gif S(s) ../mods/chem/rightarrow.gif 2e- *1
---------------------------------------------- +
F2 + S2- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 F- + S(s)

Zouden jullie ze na willen kijken / hints willen geven als het niet goed is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2011 - 15:16

a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
Deze vind ik lastiger.
het is aangezuurd; dus H+ ionen in de oplossing
natronloog = Na+ OH-

Nu vind ik het lastig om te weten of dit een redox of een zuurbase is.
Want H2O2 is zowel een zwak zuur als een sterke oxidator.

Redox zou volgens mij zo moeten.
H2O2 + 2e- + 2 H+ ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H2O *1
Na(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + e- *2
---------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ Na(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + 2 H2O


Het gaat om een natriumhydroxide-oplossing. Hoe kom je dan aan vast natrium?
Kijk nog eens goed in je tabel; er is een betere kandidaat om als reductor op te treden.

Maar zuurbase, met als zwak-zuur H2O2 en sterk-base OH-, kan volgens mij ook.

In theorie wel, maar in een aangezuurde oplossing zal dan toch eerst het toegevoegde zuur reageren, en niet het (bijzonder) zwakke zuur H2O2

c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing


Waterstoffluoride is HF. Een oplossing van waterstoffluoride is HF (aq).

Voor de volledigheid: De redoxreactie van het dichromaat is goed.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 16:47

Alweer bedankt voor het antwoorden.

Het gaat om een natriumhydroxide-oplossing. Hoe kom je dan aan vast natrium?
Kijk nog eens goed in je tabel; er is een betere kandidaat om als reductor op te treden.


Maar het is dus wel een redox? En gťťn zuur-base? Hoe kan ik dit weten?
Oh natuurlijk, de OH- is ook een reductor.
Moet ik dan de "hoogste" pakken? (degene die waterstofperoxide wordt?)

reactie:
H2O2 + 2H+ + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H2O (l)
2 OH- ../mods/chem/rightarrow.gif H2O2 + 2 e-
------------------------------------ +
H2O2 + 2 H+ + 2 OH- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H2) + H2O2

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2011 - 17:51

Maar het is dus wel een redox? En gťťn zuur-base? Hoe kan ik dit weten?
Oh natuurlijk, de OH- is ook een reductor.
Moet ik dan de "hoogste" pakken? (degene die waterstofperoxide wordt?)


Nee, juist de laagste; dat is de reactie waarbij OH- de sterkste reductor is.
Je kunt niet "weten" dat het een redoxreactie moet zijn en geen zuur-basereactie. Argumenten waarmee je dat kan berederen:

- waterstofperoxide is als oxidator erg sterk, maar als zuur juist erg zwak. Het molecuul reageert dus graag als oxidator (dus in een redoxreactie) en niet heel graag als zuur.
- Er staat dat het om een aangezuurde oplossing gaat. Dat is een term die normaal gesproken gebruikt wordt bij redoxreacties;
- Er staat niet bij met welk zuur het is aangezuurd. Zelfs als het om een zuur-basereactie zou gaan, dan is nog niet aan te geven wat die reactie dan is, omdat je niet weet welk zuur is gebruikt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2011 - 22:20

Ik denk dat ik eruit ben.

a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
In de oplossing: Na+ OH- H2O2 H+ H2O

H2O2 + 2e- + 2 H+ ../mods/chem/rightarrow.gif2 H2O *2
4 OH- ../mods/chem/rightarrow.gif O2(g) + 2 H2O + 4e- *1
---------------------------------------------- +
H2O2 + 4 H+ 4 Oh- ../mods/chem/rightarrow.gif 6 H2O + O2(g)


c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
HF(aq)
Na2S ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Na+ + S2-
2 HF + S2- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif H2S 2 F-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures