Springen naar inhoud

Redoxreactie salpeterzuur+koper


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rihanna

    Rihanna


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2011 - 09:15

ik heb een proef gedaan voor scheikunde over redoxreacties en hier kom ik niet uit. de opdracht is:

4.Schenk een kwart buis met verdund salpeterzuur (1M) bij een paar koperkrullen; verwarm even. Let op de kleur van de reactieproducten. Er ontstaat onder meer NO (g).

vervolgens heb ik dit uitgewerkt:
De stoffen:
Verdund salpeterzuur, koper (s)

De deeltjes:
Cu (s), H+, NO3-, H2O


Ox Red
H2O H2O
H+ Cu (s)
NO3- +H+

Sterkste ox: NO3- +H+
Sterkste red: Cu (s)

Ox: NO3- + 4H+ + 3e- → NO(g) + 2H2O (l) 1x
Red: Cu (s) → Cu2+ + e- 3x
------------------------------------------------------------------+
NO3- + 4H+ + 3Cu (s) → NO(g) + 2H2O (l) + 3 Cu2+


maar mijn waarneming was dat voor het verwarmen de oplossing gewoon kleurloos bleef, maar dat het na het verwarmen ineens blauw werd. ik ben er intussen achter dat Cu2+ het de blauwe kleur geeft. maar dan zou dit voor het verwarmen ook al zo moeten zijn toch? want de sterkste ox en de sterkste red staan goed tov elkaar..
hoe kan het dat het voor het verwarmen gewoon kleurloos blijft, en dat het na het verwarmen wel blauw wordt?

liefs

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 februari 2011 - 19:19

Ox: NO3- + 4H+ + 3e- → NO(g) + 2H2O (l) 1x
Red: Cu (s) → Cu2+ + e- 3x
------------------------------------------------------------------+
NO3- + 4H+ + 3Cu (s) → NO(g) + 2H2O (l) + 3 Cu2+

Daar staat nog een foutje, om de ladingen in linker en rechter lid gelijk te krijgen moet je natuurlijk 2 elektronen optellen. De reactievergelijking moet je dus nog even aanpassen.

Voor het vervolg van de vraag zijn de reacties van Marko en mezelf in je vorig topic ook van toepassing.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 februari 2011 - 21:35

Je hebt hier niet de juiste halfreactie. In verdund salpeterzuur kan NO3- niet optreden als oxidator.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

mathies

    mathies


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 15:50

Als ik mij niet vergis onstaat er bij deze geen NO maar NO2. Heb de proef enkele weken geleden gedaan(met geconcetreerd HNO3) en er ontstond NO2 een bruin giftig gas.

#5

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2456 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 19:52

Bij geconcentreerd salpeterzuur ontstaat inderdaad NO2, maar bij verdund salpeterzuur ontstaat NO.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#6

Rihanna

    Rihanna


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 19:54

Bedankt voor alle reacties!
ik ben benieuwd wat het cijfer wordt ;)

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2011 - 20:31

Salpeterzuur is een lastig geval. Bij geconcentreerd HNO3 ontstaat NO2. Bij verdund HNO3 ontstaat NO. Maar hoe verdund is verdund? Bij grotere verdunning reageert salpeterzuur zoals alle sterke zuren dat doen, met H+ als oxidator.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures