Springen naar inhoud

[Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dev89

    Dev89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2011 - 14:26

Hey, Ik ben redelijk nieuw in chemie (eerste jaar dat ik het krijg) en kwam een oefening tegen in de cursus die ik niet helemaal begrijp.

Ik heb de reactie:
NH4 <- -> Nh3 + HCl

Nu vragen ze om de Kp te berekenen bij de ontbindingstemperatuur als de patrieeldruk (na evenwichtsinstelling!) van amoniakgas 2.02 atm bedraagt.

Als oplossing staat er:
Kp= [NH3]*[HCl] = 2.02^2 = 4.08

Nu is mijn vraag: waarom doet men die 2.02 tot de tweede macht?

Alvast bedankt ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2011 - 17:02

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

HenkdeVries

    HenkdeVries


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2011 - 19:14

Er ontstaat evenveel HCl als NH3, d.w.z. [HCl]=[NH3]. Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft:
K=[NH3][HCl]=[NH3][NH3]=[NH3]2.

#4

Dev89

    Dev89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 17:39

Er ontstaat evenveel HCl als NH3, d.w.z. [HCl]=[NH3]. Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft:
K=[NH3][HCl]=[NH3][NH3]=[NH3]2.


Ah ik zie het, dankje ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures