[Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp
Hey, Ik ben redelijk nieuw in chemie (eerste jaar dat ik het krijg) en kwam een oefening tegen in de cursus die ik niet helemaal begrijp.
Ik heb de reactie:
NH4 <- -> Nh3 + HCl
Nu vragen ze om de Kp te berekenen bij de ontbindingstemperatuur als de patrieeldruk (na evenwichtsinstelling!) van amoniakgas 2.02 atm bedraagt.
Als oplossing staat er:
Kp= [NH3]*[HCl] = 2.02^2 = 4.08
Nu is mijn vraag: waarom doet men die 2.02 tot de tweede macht?
Alvast bedankt
Ik heb de reactie:
NH4 <- -> Nh3 + HCl
Nu vragen ze om de Kp te berekenen bij de ontbindingstemperatuur als de patrieeldruk (na evenwichtsinstelling!) van amoniakgas 2.02 atm bedraagt.
Als oplossing staat er:
Kp= [NH3]*[HCl] = 2.02^2 = 4.08
Nu is mijn vraag: waarom doet men die 2.02 tot de tweede macht?
Alvast bedankt
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 15
Re: [Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp
Er ontstaat evenveel HCl als NH3, d.w.z. [HCl]=[NH3]. Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft:
K=[NH3][HCl]=[NH3][NH3]=[NH3]2.
K=[NH3][HCl]=[NH3][NH3]=[NH3]2.
-
- Berichten: 4
Re: [Scheikunde] Chemisch evenwicht en kp
HenkdeVries schreef:Er ontstaat evenveel HCl als NH3, d.w.z. [HCl]=[NH3]. Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft:
K=[NH3][HCl]=[NH3][NH3]=[NH3]2.
Ah ik zie het, dankje