Springen naar inhoud

[Scheikunde] Oplosreactie Ca(HCO3)2, klopt mijne?


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 21 september 2005 - 19:05

Ca(HCO3)2 --oplos--> Ca2+ + HCO3-


HCO3- is een amfolyt met Kb>Kz dus heeft t een basisch karakter in water.

Maar HCO3- staat rechstboven H2) dus zal er bijna geen reactie zijn.
Dus gewoon Ca(HCO3)2 --oplos--> Ca2+ + HCO3-.

Klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sophia?

    Sophia?


  • >250 berichten
  • 323 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 20:02

Ik weet dit niet 100% zeker, maar volgens mij is calciumcarbonaat slecht oplosbaar in water (kijk in binas). Je moet het dus sowieso aanzuren om het opgelost te krijgen. Dan gebeurt er het volgende:

CaCO3 -(aq)-> Ca2+ (aq) + CO3,2- (aq)
en:
CO3,2-(aq) + H2O(l) ⇆ HCO3-(aq) + OH-(aq)
of:
CO3,2- (aq) + H3O+ (aq) ⇆ HCO3- (aq) + H2O (l)

daarna:
H3O+(aq) + HCO3-(aq) ⇆ H2CO3(aq) + H2O(l)
H2CO3 is niet stabiel en reageert meteen terug volgens bovenstaande reactie terug (naar links), of direct naar:
H2CO3(aq) ⇆ CO2(aq) + H2O(l)
CO2 is een opgelost gas, dat weer carbonaat kan vormen (zure regen, hard water, etc.) of het kan als gas in de atmosfeer verdwijnen.

Maar nogmaals, dit is voor mij stof van alweer een jaar of 10 geleden, dus als iemand aanvullingen of correcties heeft, laat het horen (kan ik mijn VWO scheikunde ook mooi weer eens ophalen...).

groet





Het is sowieso:

Ca2+ + 2HCO3- (anders kloppen de ladingen niet).

Voorts krijg je nog een evenwichtsreactie:

HCO3- <-> H+ + CO3,2-

De kant waar dit evenwicht heengaat hangt af van de zuurgraad. In gewoon water is het volgens mij inderdaad

#3


  • Gast

Geplaatst op 21 september 2005 - 20:33

Hoi Sophia?, bedankt voor je snelle reactie, even het volgende:

Het gaat niet om Calciumcarbonaat maar om Calciumwaterstofcarbonaat!
In de Binas staat dat waterstofzouten geod oplossen. Dus lost Ca(HCO3) toch ook goed op?





andere vraag: Waarom wordt BaO +water -> Ba(OH)2 en niet Ba2+ + 2OH-.? [/i]

#4

Sophia?

    Sophia?


  • >250 berichten
  • 323 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 23:12

Hoi Sophia?, bedankt voor je snelle reactie

Anytime!

Het gaat niet om Calciumcarbonaat maar om Calciumwaterstofcarbonaat!
In de Binas staat dat waterstofzouten geod oplossen. Dus lost Ca(HCO3) toch ook goed op?


Ha, ik had niet goed gelezen. Sorry. Waterstofcarbonaat zal inderdaad een stuk beter oplossen.

Dan moet je de reacties die ik opschreef tot aan "daarna" vervangen door:

Ca(HCO3)2 ---> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)
(denk erom dat het 2 HCO3- is!)

Ik denk dat het verhaaltje verder gewoon hetzelfde blijft...

andere vraag: Waarom wordt BaO +water -> Ba(OH)2 en niet Ba2+  + 2OH-.? [/i]


Barium reageert heel heftig met zuurstof uit de lucht, en zal dus onmiddelijk BaO worden. Het reageert ook heel heftig met water en vormt dan BaO ---> Ba(OH)2 + H2 (blafgas). Barium heeft min of meer dezelfde stofeigenschappen als Ca, maar omdat het verder naar beneden staat in het periodiek systeem, zijn de effecten sterker. Hoe de vork precies in de steel zit kan ik je niet vertellen helaas, ik ben geen scheikundige...

groet

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2005 - 19:26

blafgas :shock: volgens mij bedoel je knalgas ;)

BaO + H2O wordt Ba(OH)2 omdat O(2-) een sterke base is die met water 2 hydroxide-ionen levert. Het resultaat is dus een oplossing van barium en hydroxide-ionen: Ba(OH)2.

#6

Sophia?

    Sophia?


  • >250 berichten
  • 323 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2005 - 21:47

Ze noemen het ook knalgas inderdaad, maar je hebt vast wel eens het blaffende geluid gehoord bij ontbranding...

#7


  • Gast

Geplaatst op 25 september 2005 - 14:14

De reaktievergelijking die Sophia opschrijft is fout. Het moet zijn:

BaO + H2O ---) Ba (2+) + 2OH(-) ; dus zonder vorming van "blafgas".

Bariumhydroxyde Ba(OH)2 lost inderdaad beter op in water dan Ca(OH)2.
Beide oplossingen worden respectievelijk barietwater en kalkwater genoemd.
Opmerkelijk is dat voor de sulfaten precies het omgekeerde geldt.
Bariumsulfaat (BaSO4), ook wel zwaarspaat genoemd, lost slechter op dan
calciumsulfaat (CaSO4), beter bekend als gips.

Ba(OH)2 lost in heet water zelfs goed op, veel beter dan in koud water.
Daardoor kun je er op een schoollaboratorium een leuke kristallisatie mee doen. Neem een hete, verzadigde oplossing en koel die langzaam af tot kamertemperatuur, of nog iets lager in een koelkast. Er ontstaan daarbij
schilfervormige kristallen met veel kristalwater. In formule: Ba(OH)2 . 8H2O
Met strontiumhydroxyde gaat het op dezelfde wijze H.Zeilmaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures