Springen naar inhoud

Natriumwaterstofcarbonaat identificeren??


  • Log in om te kunnen reageren

#1

keri

    keri


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 21:59

Voor scheikunde moeten we een proef doen. Een onderdeel hier van is het onderscheiden van natriumwaterstofcarbonaat en natriumcarbonaat.

Hoe kunnen we deze twee stoffen identificeren? Wat zijn de verschillen tussen deze stoffen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sophia?

    Sophia?


  • >250 berichten
  • 323 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 22:40

de ene is Na2CO3, de andere NaHCO3

Ik denk dat er een verschil is in oplosbaarheid; staat dat niet in Binas?
Anders is de hoeveelheid CO2 gas die vrijkomt wanneer je ze in een zuur gooit waarschijnlijk verschillend per gram stof.

groet

#3

Enzympje

    Enzympje


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2005 - 01:47

vormt het 1 niet gewoon een neerslag met een zout en de ander met een ander zout?

#4

Sophia?

    Sophia?


  • >250 berichten
  • 323 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2005 - 09:06

Nee, want het is in feite dezelfde stof. CO3 kan overgaan in HCO3 in water. Gehydrateerde zouten (HCO3) zijn altijd goed oplosbaar, en ik weet dat CaCO3 dat niet is. Goede kans dat Na2CO3 dit dan ook niet is...
Anders kun je het ook nog als CO2 weg laten reageren, dan kun je zien hoeveel CO2 wordt gevormd per gram beginstof... Maar goed, volgens mij sstaat er wel een eenvoudige oplossing in binas als je de kleur- en oplosbaarheidstabellen er even bijpakt.

#5

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 september 2005 - 15:43

Natriumwaterstofcarbonaat zal zich in oplossing gedragen als een pH-buffer. Natriumcarbonaat doet dit niet.
Als je alleen die twee stoffen van elkaar hoeft te kunnen onderscheiden, kan je daar wel wat mee lijkt me.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#6

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 september 2005 - 01:08

Nee, want het is in feite dezelfde stof. CO3 kan overgaan in HCO3 in water. Gehydrateerde zouten (HCO3) zijn altijd goed oplosbaar, en ik weet dat CaCO3 dat niet is. Goede kans dat Na2CO3 dit dan ook niet is...


Alle natrium-zouten zijn goed oplosbaar, dus die ook. Je 2e voorstel en het voorstel van mrtn zijn goed te gebruiken om de 2 te onderscheiden.

(ja, ik kom net van de kantine, ik ga zo naar bed :shock:)
Appareo decet nihil munditia?

#7

hawwie

    hawwie


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2005 - 17:58

Natriumwaterstofcarbonaat zal zich in oplossing gedragen als een pH-buffer. Natriumcarbonaat doet dit niet.
Als je alleen die twee stoffen van elkaar hoeft te kunnen onderscheiden, kan je daar wel wat mee lijkt me.


Keri is een vriendin van mij en ik zit bij haar in het groepje. We weten dat Natriumwaterstofcarbonaat zich zal gedragen als een pH-buffer en dat Natriumcarbonaat dit niet doet...Maar hoe kunnen we die buffer het beste aantonen , titratie? hiermee omslagtraject vaststellen?? welke pH-indicatoren kunnen we hier het beste voor gebruiken? hoe kunnen we dit het beste aanpakken :shock:

bij voorbaat dank

#8

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 september 2005 - 18:12

inderdaad een titratie curve maken is hier een goede oplossing voor. Aangezien je op verschillende momenten in de titratie wilt meten is het 't makkelijkst om een pH meter te gebruiken. (voordat je een pH meter gebruikt wel eerst goed instellen via de pH buffers: 7, 4 en nog een keer 7)
"Meep meep meep." Beaker

#9


  • Gast

Geplaatst op 07 oktober 2005 - 16:30

Simpel antwoord: gooi er een Ca-zout bij (bvb chloride). CaCO3 is sterk onoplosbaar, terwijl het bicarbonaat goed oplosbaar is. Btw laat je niets wijsmaken: Na2CO3 en NaHCO3 zijn totaal verschillende dingen. Het is niet omdat je het ene kan omzetten in het andere dat beide gelijk zouden zijn. Dat is net zoiets als zeggen dat 1 = 2, want als je tweemaal 1 neemt, dan heb je ook 2.
Doei





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures