Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes

clamore

1) Wanneer heb je mesomirie?

bij een dubbele binding en is er nog een voorwaarde, het moet bij twee dezelfde elementen zijn?

2) Wanneer heb je Pii-bindingen?

bij dubbele binding, is er nog een voorwaarde aan gebonden?

3) Het sterisch getal bij een drie dubbele binding

moet je die drie dubbele binding als "1" beschouwen voor het sterisch getal?

4) (a)polair in praktijk?

apolair: zwaartepunt pos. en neg. lading valt wel samen <=> polair

maar hoe kun je nu weten op je "tekening" of het apolair of polair is?

Kravitz

clamore schreef:1) Wanneer heb je mesomirie?

bij een dubbele binding en is er nog een voorwaarde, het moet bij twee dezelfde elementen zijn?

Mesomerie zul je wel bedoelen. Een dubbele binding is inderdaad aanwezig, verder heb je ook een een vrij elektronenpaar nodig en een enkele binding.

Mesomerie of resonantie hoeft niet te gebeuren tussen twee gelijkaardige elementen, teken maar eens de verschillende resonantiestructuren van

2) Wanneer heb je Pii-bindingen?

bij dubbele binding, is er nog een voorwaarde aan gebonden?

Een dubbele binding bestaat altijd uit een sigma-binding én een pi-binding.

Enkelvoudige bindingen bestaan enkel uit een sigma-binding terwijl drievoudige opnieuw uit één sigma-binding en twee pi-bindingen bestaan.

clamore schreef:3) Het sterisch getal bij een drie dubbele binding

moet je die drie dubbele binding als "1" beschouwen voor het sterisch getal?

Het sterisch getal is de som van het aantal bindingpartners en het aantal vrije elektronenparen.

Wanneer koolstof drievoudig is gebonden zoals in HCN is het sterisch getal van koolstof dus 2

clamore schreef:4) (a)polair in praktijk?

apolair: zwaartepunt pos. en neg. lading valt wel samen <=> polair

maar hoe kun je nu weten op je "tekening" of het apolair of polair is?

Polariteit is vaak afhankelijk van de geometrie van de molecule. Zie ook onderstaande figuur

Afbeelding

Het centrum van positieve lading ligt dus ergens onder de negatieve zuurstofmolecule. Bijgevolg ontstaat een dipole molecule welke polair is.

clamore

thx kravitz, met jouw uitleg is het voor mij helemaal duidelijk

HosteDenis

clamore schreef:4) (a)polair in praktijk?

apolair: zwaartepunt pos. en neg. lading valt wel samen <=> polair

maar hoe kun je nu weten op je "tekening" of het apolair of polair is?

Kravitz schreef:Polariteit is vaak afhankelijk van de geometrie van de molecule. Zie ook onderstaande figuur

Het centrum van positieve lading ligt dus ergens onder de negatieve zuurstofmolecule. Bijgevolg ontstaat een dipole molecule welke polair is.

Polariteit is, naar mijn mening, goed in te schatten als je iets afweet van het VSERM of het Valence Shell Electron Repulsion Model.

Het klinkt moeilijker dan het is, maar als je het nog niet gezien hebt op school of aan de universiteit zou ik ervan weg blijven. Doe je zelfstudie dan zal je het nog veel tegen komen in de scheikunde, en kijk je er best eens naar.

Het leert dat de molecule CO2 lineair en dus apolair is, terwijl H20 volgens 109,5° hoeken gevormd is en dus polair is.

Denis

EDIT: Hier is een linkje. En blijkbaar is het niet VSER-Model, maar VSEPR-Model.

Enkele oefening afgesplitst naar dit topic.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes

Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes

Re: Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes

Re: Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes

Re: Intramoleculaire krachten: enkele vraagjes