ik ben even bezig met een hoofdstuk over Elektrolyse, maar ik ben door de war met één ding, namelijk de elektroden.
Wellicht vat ik of bekijk iets op een verkeerde manier.
Stel dat je de halfreacties moet geven die optreden bij elektrolyse van oplossing van koperchloride met Zilver-elektroden.
Je hebt dus een negatieve elektrode en positieve elektrode. Bij de negatieve elektrode zullen er koper-ionen zijn, als oxidator, en bij de positieve elektrode, chloride-ionen, als reductor.
Wat ik heb begrepen van elektrolyse, de bron stuurt elektronen naar de negatieve elektrode. De elektrode is een Ag(s), een reductor, dus die geeft zijn elektronen af. Koper-ionen(oxidatoren) nemen die elektronen op.
Vervolgens moet via de positieve elektrode elektronen weer terug. Nu komt mijn probleem: Ag(s) is een reductor, dus hoe kan die positieve elektrode, reageren en daarbij elektronen verder naar boven voeren? Waarom geeft hij dat niet ''per ongeluk'' af aan de oplossing. Moet ik het gewoon zo opvatten dat als de positieve elektrode een sterkere reductor is dan de reductor in de oplossing , dat de elektrode dan zelf reageert en daarbij de vrij gekomen elektronen door voert??
En dan nog iets:
Stel dat aan de positieve kant, de elektrode niet de sterkste reductor is, maar ionen uit de oplossing. Die ion reageert en daarbij komen elektronen vrij. Die gaan via de positieve elektrode weer verder, maar hoe kan die elektrode die elektronen nou opnemen, het is toch een reductor?
Of is het in zo'n situatie gewoon dat de elektronen de elektrode puur gebruiken om van A naar B te gaan,, en verder niks met de elektrode(reductor) gebeurt ?.
Alvast bedankt !
