Ik snap vraag 17 van het scheikunde VWO eindexamen niet. De vraag is vrij lang dus overtypen lijkt me niet zo praktisch. De vraag is hier te vinden ( http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk10iiopg3.pdf ).
Ik kom hier niet uit, ondanks dat ik wel weet wat titratie is. Dus even systematisch de vraag bekijken, zodat ik er verder mee kom:
- Nadat er 2,30 ml BaCl2 en 6,35 ml NaOH is toegevoegd, neemt de temperatuur niet meer toe. Wat betekent dit eigenlijk in de context van deze vraag? Alle H2SO4, HSO4– en SO4 2– worden omgezet tot BaSO4. Nadat er 2,30 BaCl2 is toegevoegd neemt de temperatuur niet meer toe. Hoe bereken ik dan hoeveel zwavelzuur er was in de oplossing van 2,0 ml nitreenzuur. Ik zie het verband niet....
Laatste berichten
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Titratie
Die temperatuursmetingen dienden alleen om het equivalentiepunt te bepalen.
De gebruikte hoeveelheden BaCl2 en NaOH zijn gegeven dus die temperaturen kun je dan verder vergeten.
Verbruikte BaCl2 is een maat voor de aanwezige hoeveelheid sulfaat en verbruikte NaOH is een maat voor totaal zuur, dus kun je berekenen wat er was.
De gebruikte hoeveelheden BaCl2 en NaOH zijn gegeven dus die temperaturen kun je dan verder vergeten.
Verbruikte BaCl2 is een maat voor de aanwezige hoeveelheid sulfaat en verbruikte NaOH is een maat voor totaal zuur, dus kun je berekenen wat er was.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 338
Re: Titratie
Bedankt.
Ok dus als BaCl2 een maat is voor de aanwezige hoeveelheid sulfaat en Ba 2+ en SO4 2- dus in een verhouding 1:1 reageren, dan kan ik dus afleiden dat na het toevoegen van 2,30 ml BaCl2 alle sulfaat heeft gereageerd. Dit betekent dus dat gezien de verhouding 1:1 er ook 2,30*10^-3 mol sulfaat was (2,3/1000 *1,00)? Als er 2,30*10^-3 mol sulfaat was, hoeveel mol zwavelzuur was er dan? (Volgens het antwoord zou het ook 2,30*10^-3 mol zwavelzuur zijn, maar ik snap niet helemaal waarom.)
Ok dus als BaCl2 een maat is voor de aanwezige hoeveelheid sulfaat en Ba 2+ en SO4 2- dus in een verhouding 1:1 reageren, dan kan ik dus afleiden dat na het toevoegen van 2,30 ml BaCl2 alle sulfaat heeft gereageerd. Dit betekent dus dat gezien de verhouding 1:1 er ook 2,30*10^-3 mol sulfaat was (2,3/1000 *1,00)? Als er 2,30*10^-3 mol sulfaat was, hoeveel mol zwavelzuur was er dan? (Volgens het antwoord zou het ook 2,30*10^-3 mol zwavelzuur zijn, maar ik snap niet helemaal waarom.)
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Titratie
Waar anders zou het sulfaat vandaan moeten komen dan van de zwavelzuur?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 338
Re: Titratie
Ok, de molariteit van zwavelzuur heb ik weten te berekenen.
Er reageerde 2,30*10^-3 mol zwavelzuur. 1000 ml is dus 500*2,30*10^-3 = 1,15. 1,15 * (20,0 ml/2,00 ml) = 11,5 M
Nu salpeterzuur.
In totaal was er dus 6,35*10^-3 * 0,85 = 5,40*10^-3 mol H+. Daarvan is afkomstig van salpeterzuur:
5,40*10^-3 - ((2,3*10^-3)(2)) = 8*10^-4 mol H+
Salpeterzuur geeft slechts 1 H+ af dus:
8*10^-4 * 500 * 20,0/2,00 = 4 M
Even twee vragen nog:
1) ((2,3*10^-3)(2)): ik vermenigvuldig de molariteit van zwavelzuur met 2 omdat zwavelzuur 2 H+ afgeeft. Klopt dat?
2) Wat houdt het equivalentiepunt in? Na het toevoegen van 2,30 ml BaCl2 neemt de temperatuur niet meer toe, waarom kan je dan aannemen dat al het sulfaat heeft gereageerd???
Bedankt!
Er reageerde 2,30*10^-3 mol zwavelzuur. 1000 ml is dus 500*2,30*10^-3 = 1,15. 1,15 * (20,0 ml/2,00 ml) = 11,5 M
Nu salpeterzuur.
In totaal was er dus 6,35*10^-3 * 0,85 = 5,40*10^-3 mol H+. Daarvan is afkomstig van salpeterzuur:
5,40*10^-3 - ((2,3*10^-3)(2)) = 8*10^-4 mol H+
Salpeterzuur geeft slechts 1 H+ af dus:
8*10^-4 * 500 * 20,0/2,00 = 4 M
Even twee vragen nog:
1) ((2,3*10^-3)(2)): ik vermenigvuldig de molariteit van zwavelzuur met 2 omdat zwavelzuur 2 H+ afgeeft. Klopt dat?
2) Wat houdt het equivalentiepunt in? Na het toevoegen van 2,30 ml BaCl2 neemt de temperatuur niet meer toe, waarom kan je dan aannemen dat al het sulfaat heeft gereageerd???
Bedankt!
