Hallo,
Ik volg op het moment een thuis studie VWO scheikunde, en ik kom niet helemaal uit de evenwichtsconstante, ik hoop dat jullie mij kunnen helpen!
De vraag luidt;
in een reactievat van 5,00 dm3 wordt 1,00 mol H2 (g) en 2,00 mol N2 gebracht. Onder heersende omstandigheden heeft zich na een poosje een evenwicht ingesteld. Het evenwichtsmengesl blijkt 0,100 mol NH3 (g) te bevatten. Bereken de Kc bij de heersende omstandigheden.
Zo ver ben ik gekomen;
Reactievergelijking; 3 H2 (g) + N2 <-> 2 NH 3
Begin: 1,00 mol 2,00 mol 0
Verandering: - 3,00 mol -1,00 mol + 0,100 mol
Evenwicht: 1,00 - 3,00 = -2,00 2,00 - 1,00 = 1,00 + 0,100
[NH3] = 0,100 mol / 5,00 dm3 = 0,02 mol dm-3
[H2] = -2,00 mol / 5,00 dm3 = -0,4 mol dm-3
[N2] = 1,00 mol / 5,00 dm3 = 0,2 mol dm-3
Kc = {NH3]2/[H2]3 x [N2] = (0,02)2 / (-0,4)3 x (0,2) = -1,25 10-3
Mijn vraag;
Ik heb het idee dat mijn berekening niet klopt, maar waar kan ik niet achter komen :S Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen inzien waar de fout zit, en hoe die op te lossen is.
Alvast erg bedankt.
2de vraag afgesplitst naar dit topic.
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Evenwichtsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Evenwichtsconstante
Er klopt inderdaad iets niet 
. Eerst en vooral is een negatieve concentraties onmogelijk, dit bestaat gewoon niet. In het slechtste geval is er immers niks aanwezig, minder dan niks wordt wel een beetje moeilijk...
Wanneer je een tabelletje maakt dat gaat over evenwichtsreacties doe je dit altijd met behulp van concentraties. Met andere woorden men spreekt van een concentratie bij het begin, een verandering van concentratie en een concentratie bij evenwicht.
Maak het tabelletje nog eens opnieuw met deze hint.
PS: waarschijnlijk ten overvloede maar 5 dm³ = 5L
. Eerst en vooral is een negatieve concentraties onmogelijk, dit bestaat gewoon niet. In het slechtste geval is er immers niks aanwezig, minder dan niks wordt wel een beetje moeilijk...Wanneer je een tabelletje maakt dat gaat over evenwichtsreacties doe je dit altijd met behulp van concentraties. Met andere woorden men spreekt van een concentratie bij het begin, een verandering van concentratie en een concentratie bij evenwicht.
Maak het tabelletje nog eens opnieuw met deze hint.
PS: waarschijnlijk ten overvloede maar 5 dm³ = 5L
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 30
Re: Evenwichtsconstante
Hmm ja dat klinkt eigenlijk wel heel erg logischeKravitz schreef:Er klopt inderdaad iets niet
Wanneer je een tabelletje maakt dat gaat over evenwichtsreacties doe je dit altijd met behulp van concentraties. Met andere woorden men spreekt van een concentratie bij het begin, een verandering van concentratie en een concentratie bij evenwicht.
Maak het tabelletje nog eens opnieuw met deze hint.
PS: waarschijnlijk ten overvloede maar 5 dm³ = 5L
.Alleen, dan mijn volgende vraag betreffende het tabelletje, hoe bereken je de verandering van de concentratie, op basis van wat? in mijn boek staan "deze veranderingen berekend u met de coëfficiënten in de reactie vergelijking uit een verandering van één van de hoeveelheden".
En ja, daar wordt ik nou niet veel wijzer van, want de coëfficiënten zijn; 3 H2, 1 N 2, en 2 NH3.
naja kortom, ik wordt er een beetje gek van
Groetjes
p.s. kan iemand mij ook uitleggen wat er met een evenwichtsbeschouwing bedoeld wordt ????
-
- Berichten: 320
Re: Evenwichtsconstante
De evenwichtsconstante bereken je met de aanwezige concentraties bij evenwicht, niet met de concentratieveranderingen.
Bij evenwicht is er 0.1 mol NH3 gevormd. Daaruit leid je af dat er daarvoor 0.15 mol H2 en 0.05 mol N2 verbruikt isvia de regel van 3:
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3
1.5 mol H2 + 0.5 mol N2 <=> 1 mol NH3
0.15 mol H2 + 0.05 mol N2 <=> 0.1 mol NH3
Bij evenwicht zijn van volgende stoffen dus nog zoveel mol over:
H2 : 1 mol - 0.15 mol = 0.85 mol
N2 : 2mol - 0.05 mol = 1.95 mol
NH3 = 0 mol + 0.1 mol = 0.1 mol
Voor de berekening van de evenwichtsconstante vul je deze waarden in:
Kc = [NH3] ² / ([H2] ³ * [N2] ) = 0.1² / (0.85³ * 1.95) = 8.35 * 10^3
Hopelijk is dit juist en heeft dit geholpen.
Bij evenwicht is er 0.1 mol NH3 gevormd. Daaruit leid je af dat er daarvoor 0.15 mol H2 en 0.05 mol N2 verbruikt isvia de regel van 3:
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3
1.5 mol H2 + 0.5 mol N2 <=> 1 mol NH3
0.15 mol H2 + 0.05 mol N2 <=> 0.1 mol NH3
Bij evenwicht zijn van volgende stoffen dus nog zoveel mol over:
H2 : 1 mol - 0.15 mol = 0.85 mol
N2 : 2mol - 0.05 mol = 1.95 mol
NH3 = 0 mol + 0.1 mol = 0.1 mol
Voor de berekening van de evenwichtsconstante vul je deze waarden in:
Kc = [NH3] ² / ([H2] ³ * [N2] ) = 0.1² / (0.85³ * 1.95) = 8.35 * 10^3
Hopelijk is dit juist en heeft dit geholpen.
-
- Berichten: 320
Re: Evenwichtsconstante
excuseer, ik heb geen rekening gehouden met het volume van 5L.
Bij evenwicht zijn van volgende stoffen dus nog zoveel mol over:
H2 : 1 mol - 0.15 mol = 0.85 mol
N2 : 2mol - 0.05 mol = 1.95 mol
NH3 = 0 mol + 0.1 mol = 0.1 mol
Vooraleer deze waarden in de berekening van de evenwichtsconstante te steken, moeten ze uiteraard gedeeld worden door 5 Liter (1Liter = 1dm³).
Dan geldt voor de concentraties:
H2: 0.85 mol / 5 L = 0.17 M (mol/L)
N2: 1.95 mol / 5 L = 0.39 M(mol/L)
NH3: 0.1 mol / 5 L = 0.02 M (mol/L)
Voor Kc geldt dan:
Kc = 0.02² /(0.17³ * 0.39) = 2.08 * 10
Bij evenwicht zijn van volgende stoffen dus nog zoveel mol over:
H2 : 1 mol - 0.15 mol = 0.85 mol
N2 : 2mol - 0.05 mol = 1.95 mol
NH3 = 0 mol + 0.1 mol = 0.1 mol
Vooraleer deze waarden in de berekening van de evenwichtsconstante te steken, moeten ze uiteraard gedeeld worden door 5 Liter (1Liter = 1dm³).
Dan geldt voor de concentraties:
H2: 0.85 mol / 5 L = 0.17 M (mol/L)
N2: 1.95 mol / 5 L = 0.39 M(mol/L)
NH3: 0.1 mol / 5 L = 0.02 M (mol/L)
Voor Kc geldt dan:
Kc = 0.02² /(0.17³ * 0.39) = 2.08 * 10
-
- Berichten: 3.963
Re: Evenwichtsconstante
Klopt, alleen ben je nog een machtje vergeten bij die laatste stap
Kc = 0.02² /(0.17³ * 0.39) = 2.08 * 10-1
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 30
Re: Evenwichtsconstante
Ok, mijn complimenten, hoe simpel de opgave ook lijkt blijfik verbaasd staan van jullie, alvast heel erg bedankt hiervoor
maarrr......
Wat ik niet snap is;
de 'regel van 3' is bij mij niet bekend. en, hoe kom je bij;Sjitty schreef:De evenwichtsconstante bereken je met de aanwezige concentraties bij evenwicht, niet met de concentratieveranderingen.
Bij evenwicht is er 0.1 mol NH3 gevormd. Daaruit leid je af dat er daarvoor 0.15 mol H2 en 0.05 mol N2 verbruikt is via de regel van 3:
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3
1.5 mol H2 + 0.5 mol N2 <=> 1 mol NH3
0.15 mol H2 + 0.05 mol N2 <=> 0.1 mol NH3
"3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3"
Ik zou zelf zeggen;
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 4 mol NH3
Maar hier speelt ook "overmaat" en "ondermaat" zie ik dat over het hoofd
Het is mijniet helemaal duidelijk hoe je bij 2 mol NH3 komt???
Wederom alvast bedankt voor de moeite om het mij uit te leggen!
p.s. sorry voor bovenstaande bericht, is foutje
-
- Berichten: 3.963
Re: Evenwichtsconstante
Toch is de bovenste vergelijking correct, die "2" is afkomstig uit de reactievergelijking.Evalijne schreef:de 'regel van 3' is bij mij niet bekend. en, hoe kom je bij;
"3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3"
Ik zou zelf zeggen;
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 4 mol NH3
3H2 + 1N2
2NH3Ofwel 3 mol H2 + 1 mol N2
2 mol NH3Moest de reactie zijn 2X + 3Y
X2Y3 dan kan je altijd stellen dat 2 mol x reageert met 3 mol Y waarbij 1 mol X2Y3 ontstaat.De regel van drie ken je waarschijnlijk wel, al is het dan onbewust. Het is gewoon een manier van omrekenen.
Dit is hier niet van toepassing, zoiets komt overigens alleen voor bij aflopende reacties. Zonder evenwicht dus.Maar hier speelt ook "overmaat" en "ondermaat" zie ik dat over het hoofd
Geen probleem hoor, ik heb het ondertussen opgeruimd.p.s. sorry voor bovenstaande bericht, is foutje
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 320
Re: Evenwichtsconstante
Het is wel belangrijk dat je snapt wat een "mol" is en wat die reactievergelijking voorstelt.de 'regel van 3' is bij mij niet bekend. en, hoe kom je bij;
"3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3"
Ik zou zelf zeggen;
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 4 mol NH3
De reactievergelijking 3H2 + 1N2 <=> 2NH3 wil zeggen dat om 2 moleculen NH3 te vormen je 3 moleculen H2 en 1 molecule N2 nodig hebt.
1 mol = 6,022 * 10^23 moleculen. Dit houdt in dat je de vergelijking, zoals Kravitz zei, evenwel kunt uitschrijven als:
3 moleculen H2 + 1 molecule N2 <=> 2 moleculen NH3
of
3 mol H2 + 1 mol N2 <=> 2 mol NH3
als tegenvoorbeeld: 2 moleculen of 2 mol H en 1 molecule of 1 mol O vormen dus niet 3 moleculen of 3 molH2O, maar slechts 1! Het aantal atomen moet gelijk zijn en dus niet zomaar het aantal moleculen aan beide zijden van de reactie.
En dan nu nog de regel van drie, deze heeft op zich niets te maken met chemie. Het is inderdaad een rekenmethode om verhoudingen om te zetten. Een simpel voorbeeld:
6 appelen zijn 2 ananassen waard. Om te weten hoeveel appelen je nodig hebt om 3 ananasen te krijgen, kan je dat niet zomaar in één stap, maar wel in drie stappen, de regel van drie:
Stap 1: schrijf de gekende verhouding op een rij:
6 appels <=> 2 ananassen
Stap 2: herleid het te bekomen voorwerp in aantal naar 1. Deel alle andere getallen door hetzelfde getal. Hier 2:
6/2 = 3 appels <=> 2/1 = 1 ananas
Stap 3: Vermenigvuldig nu alle getallen met het getal welke gevraagd word, hier 3 (ananassen):
3 * 3 = 9 appels <=> 1 * 3 ananassen
Hetzelfde geldt voor die vergelijking van je chemische reactie. Er is gegeven hoeveel mol (of moleculen) NH3(vgl ananas) gevormd werd. Met die regel van drie kan je dan bereken hoeveel H2 en N2(vgl appels en peren) verbruikt zijn om zo verder te gaan met de echte vraag, de evenwichtsconstante, berekent met de aanwezige concentraties bij evenwicht.
-
- Berichten: 30
Re: Evenwichtsconstante
Wow, thanks,
I saw the light!!!
Dank jullie wel! Ik snap het.
Nou ga ik met deze informatie puzzelen met de andere opgave.
Als ik er niet uit kom, horen jullie het wel.
Nogmaals Bedankt!
p.s. zelfs de leraar die me bij de thuis studie begeleid heeft
me nog niet zoveel geholpen!
I saw the light!!!
Dank jullie wel! Ik snap het.
Nou ga ik met deze informatie puzzelen met de andere opgave.
Als ik er niet uit kom, horen jullie het wel.
Nogmaals Bedankt!
p.s. zelfs de leraar die me bij de thuis studie begeleid heeft
me nog niet zoveel geholpen!
-
- Berichten: 1
Re: Evenwichtsconstante
Dit is een uitstekende oefenvraag. Ben op dit moment zelf ook bezig met thuisstudie en mis nog een boek met goede duidelijke oefenvragen.
Mag ik vragen uit welk boek (studieboek) deze vraag afkomstig is? Titel en uitgever zou fantastisch zijn.
Alvast bedankt!
Mag ik vragen uit welk boek (studieboek) deze vraag afkomstig is? Titel en uitgever zou fantastisch zijn.
Alvast bedankt!
