Springen naar inhoud

Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2011 - 17:44

HCl + Mg ---> MgCl2+ H2

H+ + Mg ---> Mg2+ + Cl2- + H2

De vraag is nu duid de oxidator en reductor aan

Is dit hier H+ en H2 als oxidator en Mg en Mg 2+ als reductor?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2011 - 20:40

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 21:28

geoxideerd worden = elektronen afegven
gereduceerd worden = elektronen opnemen

een oxidator oxideert een andere molecule en wordt daarbij zelf gereduceert. M.a.w. een oxidator neemt elektronen op.
een reductor reduceert een andere molecule en wordt daarbij zelf geoxideert. M.a.w. een reductor geeft elektronen af.

Dit alles relatief ten opzichte van de andere molecule in de redoxreactie.
Hiermee kan je misschien al wat verder als je de richting van elektronen bekijkt. Dit doe je door de oxidatietoestanden van de atomen te bereken voor en na de reactie. Is ze groter geworden heeft ze elektronen afgestaan (meer positief gewroden), is ze verlaagt heeft ze elektronen opgenomen (meer negatief geworden) Zelf moet ik dat ook nog even doen. Succes

Veranderd door Sjitty, 27 maart 2011 - 21:34


#4

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 21:55

Is dit hier H+ en H2 als oxidator en Mg en Mg 2+ als reductor?


Ik denk dat dit correct is.
Voor de eerste reactie:

H(+I)Cl(-I) + 2 Mg(0) => Mg(+II)Cl2(-I) + H2(0)

Mg heeft hier elektronen afgegeven en zou dus de reductor moeten zijn.
2 H's hebben elk een elektron opgenomen en is hier de oxidator.

Voor de tweede reactie vrijwel hetzelfde:

2H(+I) + Mg(0) => Mg{+2}(+II) + H2(0)

Mg heeft hier elektronen afgegeven en zou dus de reductor moeten zijn.
2 H's hebben elk een elektron opgenomen en is hier de oxidator.

vergeet niet je reacties correct op te schrijven met de juiste stoichiometrische aantallen.

Veranderd door Sjitty, 27 maart 2011 - 21:56


#5

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 00:23

Ik begrijp net dat die zogezegde 2e reactie een uitwerking is van die eerste, uiteraard. Negeer dus die zogezegde 2e reactie van mij.;) excuses.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures