Springen naar inhoud

Oxidatiegetal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Teacher

    Teacher


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 17:47

Eerste vraagje:
Ik heb een probleem met het vinden van de correcte oxidatiegetallen van C en S in koolstofdisulfide.
Als ik ze bepaal op basis van de structuurformule dan hebben zowel C als S OT=0. Ze hebben immers dezelfde elektronegatieve waarde. En er zitten geen formele ladingen in de molecule.
Op basis van de informatie die ik op het www kan vinden zou C OT=+IV en S OT=-II hebben. Daar staat ook als naam koolstof(IV)sulfide vermeld.
Wat is nu correct?

Tweede vraagje:
Waarom wordt er geen SO3 gevomd bij de verbranding van CS2?

Alvast bedankt!!!

Veranderd door Kravitz, 25 maart 2011 - 18:12
[ chem ]- tags ingevoerd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2011 - 18:17

Eerste vraagje:
Ik heb een probleem met het vinden van de correcte oxidatiegetallen van C en S in koolstofdisulfide.
Als ik ze bepaal op basis van de structuurformule dan hebben zowel C als S OT=0. Ze hebben immers dezelfde elektronegatieve waarde. En er zitten geen formele ladingen in de molecule.
Op basis van de informatie die ik op het www kan vinden zou C OT=+IV en S OT=-II hebben. Daar staat ook als naam koolstof(IV)sulfide vermeld.
Wat is nu correct?

De oxidatietoestand van een element is de lading die dit element krijgt wanneer de verschuiving van de bindingselektronen volledig zou zijn.
Wat krijg je dan?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Teacher

    Teacher


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 19:54

Voor allebei OT = 0

Waarom wordt SO3 niet gevormd tijdens een verbranding en wel SO2?

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 maart 2011 - 13:24

Ik had er misschien nog bij moeten vertellen dat de EN-waarde van zwavel toch ietsje groter is dan die van koolstof. Wanneer je vervolgens de bindingselektronen volledig gaat verschuiven krijg je -II voor zwavel en +IV voor koolstof.

Waarom wordt SO3 niet gevormd tijdens een verbranding en wel SO2?

Weet ik eigenlijk zelf niet zo goed. Het enige wat ik kan vinden dat SO2 het belangrijkste verbrandingsproduct is, dit wil nog niet zeggen dat het ook het enige is. De reden voor het overwicht van SO2 zal vermoed ik dan eerder van thermodynamisch aard zijn.
Verder reageert SO2 in de lucht ook vrij gemakkelijk door tot SO3.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

HenkdeVries

    HenkdeVries


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 22:30

Het evenwicht van de reactie 2 SO2 + O2 ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2 SO3 ligt rechts, dus dat er hoofdzakelijk SO2 ontstaat bij de verbranding van zwavelverbindingen kan alleen komen doordat de activeringsenergie voor de verbranding tot SO3 veel hoger is.

#6

Teacher

    Teacher


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2011 - 18:12

Vandaar mijn verwarring. Op mijn periodiek systeem staat zowel voor S als voor C EN=2,5.
Thanks.

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2011 - 18:17

Op het mijne ook, maar in de natuur komt het echter bijzonder weinig voor dat twee verschillende zaken toch precies hetzelfde zijn. Toen ik even ging zoeken kwam ik op: EN( C)= 2,550 en EN(S)=2,580

Graag gedaan!
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures