Springen naar inhoud

Reactie tussen base en zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 13:49

Geplaatste afbeelding

Laat met een berekening zien dat de hoeveelheid imidazol voldoende is om de
hoeveelheid waterstofchloride te binden die bij reactie 1 ontstaat.


Het antwoord gaat er vanuit dat HCL en imidazol in een molverhouding 1:1 reageren. Waarom is dat eingelijk zo?

- 13,5 g imidazol = 13,5 / (3 x 12,0 + 2 x 14,0 + 4 x 1,0) mol = 13,5 / 68,0 mol
= 0,20 mol imidazol
- uit het reactieproduct van glycolzuur en TBSCl ontstaat 2 x 0,0657 = 0,131 mol HCl
om dat te neutraliseren is 0,131 mol imidazol nodig
- er is 0,20 mol imidazol en dat is meer dan voldoende om alle HCl te neutraliseren

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2011 - 11:55

Het antwoord gaat er vanuit dat HCL en imidazol in een molverhouding 1:1 reageren. Waarom is dat eingelijk zo?

Omdat die bovenste stikstof gemakkelijk 1 H-tje kan opnemen.

Teken eens de lewis-structuren en je zult zien dat het perfect mogelijk is.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 21:14

Ok, zo. Ik heb nooit over Lewis-notaties gehoord, maar het lijkt me logisch dat bij de bovenste N de dubbele binding verdwijnt en daaraan dus het H-atoom wordt aangehecht.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 maart 2011 - 21:20

Klopt!
Lewisstructuren ken je zeker. De figuur van imidazol is er eigenlijk ťťn, behalve dat daar een paar H-tjes en elektronenparen niet getekend zijn.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures