Springen naar inhoud

Elektrolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 12:19

Hallo,

Komende woensdag hebben we een practicum over elektrolyse maar als voorbereiding moeten we eerst wat vragen beantwoorden. Maar ik kom er niet aan uit.
De vraag is:
In een apparaat wordt een oplossing met daarin 3,00 mmol AgNO3 gebracht. De kraan in de verbindingsbuis verdeelt de oplossing in precies gelijke delen. Men schakelt de stroom in en opent de kraan. De inhoud van de linkerhelft en de rechterhelft van het toestel worden apart geanalyseerd. Beide helften bevatten alleen AgNO3. De linkerhelft bevat 1,6 mmol opgelost AgNO3 en verder blijkt de anode 70,5 mg lichter te zijn geworden.
Hoeveel mg zilver is er aan de kathode afgezet en hoeveel mmol AgNO3 bevat de vloeistof uit de rechterhelft?

Dit hebben we al gevonden maar we weten niet of het goed is want dit zou betekenen dat er een concentratie verschil is opgetreden tussen beide helften.

De anode is de positief:
Ag (s) --> Ag+(aq) + e-
De kathode is de negatief:
Ag+(aq) + e- --> Ag (s)

De anode is 70,5 mg lichter geworden. De verhouding is 1:1.
Dit betekent dus dat er aan de kathode 70,5 mg is afgezet.

De totale oplossing bevat 3 mmol AgNO3. De hoeveelheid mmol AgNO3 blijft hetzelfde omdat er evenveel zilverionen worden omgezet in vast zilver als vast zilver in zilverionen. De linkerhelft bevat 1,6 mmol.
De rechterhelft bevat dus: 3 mmol 1,6 mmol = 1,4 mmol AgNO3

Wie kan ons helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DePurpereWolf

    DePurpereWolf


  • >5k berichten
  • 9240 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 13:40

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures