Springen naar inhoud

Zelf halfreactie opstellen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sophieFox

    sophieFox


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 15:35

Beste lezer,

ik moet een halfvergelijking opstellen van het volgende; aan water wordt aluminium en natronloog toegevoegd. Er treedt een redoxreactie op. hierbij word Al ongezet in AlO2- (2 onder(=atoomaantal), 1- is de lading (de lading is dus niet 2 -)).
geeft de halfreactie hiervan in een basisch milieu.
dit had ik; Al+4OH- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H2O + AlO2- + 3e-

Klop dit?
Of denk ik nu helemaal verkeerd??

Reactievergelijkingen kan je gemakelijk typen via onze [ chem ]-tags. Meer informatie kan je hier vinden.

Veranderd door Kravitz, 27 maart 2011 - 17:51
chem-tags ingevoerd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 maart 2011 - 13:31

Het probleem begint bij de ladingen.
Aluminium kan in 2 vormen worden toegevoegd. Ofwel voegt men metallisch alumimium toe, en is de oxidatietrap 0.
Indien een zout wordt toegevoegd, is er sprake van Al3+
Al+ bestaat naar mijn weten niet..

Daarnaast kan je vergelijking al niet kloppen als we naar de ladingen kijken:
Scheikunde is geen magie. Niemand moet kunnen toveren. Dit houdt in, dat alles dat je aan de ene kant van je vergelijking terugvindt, aan de andere kant ook terug te vinden is.
Aan de linkerkant van je vergelijking (voor de pijl dus) staat in je vergelijking 1 +'je en 4 keer een - . De som van je 'linkerlid'is dus -3.

Zoals gezegd moet je niet kunnen toveren en dus moet die lading niet magisch veranderen. Staat er links -3 als som , dan MOET die rechts ook ergens te vinden zijn.

Dit kan een makkelijke toets zijn om te kijken of je vergelijking wel KAN kloppen.


Om je echter wat meer op weg te helpen.
Al+3 heeft 3 + ladingen en zou dus graag 3 - ladingen aantrekken. Je zag goed in dat OH- deze lading gaat voorzien. Maar hoeveel OH- zal er dus met Al3+ reageren?

Als dat links deel van je vergelijking in orde is help ik je graag verder met het rechtse deel

Veranderd door ToonB, 28 maart 2011 - 13:31

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

sophieFox

    sophieFox


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2011 - 11:13

Ik zag net dat iets fout is aan de notering op internet.!
ik bedoelde gewoon Al plus 4OH-! geen aluminium met een positieve lading!
Al + 4 OH- --> 2 H2O + AlO2 - + 3 e-

op die manier klopt de vergelijking toch zeker wel?
wat zou er nu nog fout aan kunnen zijn?

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2011 - 13:15

ladingsbalans klopt
reactie gaat op in basisch milieu
geen atomen verdwijnen of verschijnen. Reactie lijkt me te kloppen !
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures