Springen naar inhoud

Molverhouding en daarmee rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tweetere

    Tweetere


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 14:01

Hallo,
Ik heb eigenlijk een best stomme vraag maar ik kan er niet meer opkomen!
Ik heb nu de vergelijking;
H2SO4 + 2H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2H3O+ + SO42-
en nu heb ik via de ph de concentratie van H3O+ uitgerekend daar kwam 0,003 mol/L uit
en ik moet nu weten hoeveel gram zwavelzuur ik nodig heb daarvoor.

mijn vraag was nu..(ik weet het heel dom ;) )
moet ik de concentratie 0,003 nu delen door 2 of vermenigvuldigen met 2?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 maart 2011 - 15:07

je hebt 0.5 dozijn kersen (of 0.003 mol waterstoffen)
Aan elk kersentrosje hangen 2 kersen ( 2 waterstoffen in H2SO4)
Elk stel kersen weegt 10g

Hoeveel gram kersen heb je nodig?

Of het nu atomen, moleculen, microben, quarks of kersen zijn, de wiskunde erachter blijft hetzelfde. Als je het niet meer weet, zoek een simpel voorbeeldje voor jezelf en kijk wat het antwoord is ;)

Kan je nu het juiste antwoord vinden? Als je de berekeningen erbij schrijft willen we gerust nakijken of het juist is

Veranderd door ToonB, 28 maart 2011 - 15:07

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Tweetere

    Tweetere


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 15:14

Oke mijn berekening is als volgt:

pH = 3,0 dus de concentratie van [H3O+] = 0,001 mol/L
in 3 liter dus 0,001 x 3 = 0,003 mol H3O+
0,003 : 2 = 0,0015 mol H2SO4
Molaire massa van H2SO4 = 98,08 g/mol

dus 0,0015 x 98,08 = 0,147 gram zwavelzuur heb je nodig voor een pH te krijgen van 3,0

Is deze juist? ;)

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2011 - 13:18

Klopt helemaal ;)
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures