Springen naar inhoud

Rendement ester


  • Log in om te kunnen reageren

#1

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 15:46

wij moeten het rendement van onze ester bepalen.
alleen komen wij er niet uit.

we hebben een werkelijke opbrengst van 203.7 gram
om het rendement te bepalen moeten wij ook een theoretische opbrengst weten.

Wij komen op een theoretische opbrengst van 150,5 gram.
Wij vinden dit niet realistisch dat er in de werkelijkheid meer ontstaat dan dat er in theorie kan opbrengen.
Wat hebben wij fout? hier onze berekening.

http://img585.images.../4081/imgxi.jpg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 maart 2011 - 16:27

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 16:41

Wat zijn je beginhoeveelheden (en concentraties indien verdund) van 1-octanol en ethaanzuur? (gram, ml, mol)

Veranderd door Sjitty, 31 maart 2011 - 16:41


#4

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 16:48

50 mL ethanol en we moesten een 1,5 overmaat alcohol (1-octanol) toevoegen.
Volgens onze berekening moesten we 205,2 mL 1-octanol toevoegen.
ethanol 46,07 g/mol
1-octanol 130,23 g/mol
Er was niks verdund.

Veranderd door emielzij, 31 maart 2011 - 16:49


#5

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 16:52

50 mL ethanol en we moesten een 1,5 overmaat alcohol (1-octanol) toevoegen.
Volgens onze berekening moesten we 205,2 mL 1-octanol toevoegen.
ethanol 46,07 g/mol
1-octanol 130,23 g/mol
Er was niks verdund.


Ethanol? Je bedoelt ethaanzuur met M=60 g/mol toch?

#6

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 16:54

ja sorry,
dat bedoel ik

#7

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 17:16

De theoretische opbrengst is inderdaad 150g. Maar het is inderdaad niet logisch dat je rendement 100% is, laat staan zoveel hoger zoals je experimenteel gemeten hebt.

Op welke manier heb je de massa van 203.7 gram octyl-ethanoaat berekent of gemeten? De meest logische oorzaak zou zijn dat je het overschot aan ongereageerd 1-octyl mee gemeten hebt. Hoe heb je octyl-ethanoaat gezuiverd?

#8

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 18:18

Wij hebben de 203,7 gram ester bepaald door een erlenmeyer te pakken, daarvan het drooggewicht te bepalen.
Vervolgens de massa meten met het ester en vervolgens het totaalgewicht - drooggewicht.

De 1,5 overmaat van alcohol hebben we als volgt bepaald:

1 mol ethaanzuur | X mol
60.05196 gram | 52.46 gram

50 ml ethaanzuur heeft een massa van:
ρ=m / v => m= ρ * v = 1.0496 * 50.00 = 52.46 gram
1 mol ethaanzuur heeft een massa van 60.05196 gram
X = (1 * 52.46) / 60.05196 = 0.8736 mol ethaanzuur in 50 mL

Ethaanzuur : alocohol = 1 : 1,5 moet gehanteerd worden, volgens de voorschriften.
0.8736 * 1.5 = 1.3104 mol alcohol moet er toegevoegd worden voor een overmaat van 1,5.

1 mol 1-octanol heeft een massa van 130.23 gram, we moeten 1.3104 mol toevoegen hieruit volgt een volume van:

1 mol 1-octanol | 1.3104
130.23 gram | Y gram

Y = (130.23 * 1.3104) / 1 = 170.347 gram
1-octanol moet er worden toegevoegd.

170.347 gram 1-octanol heeft een volume van:
ρ=m / v => v = m / ρ = 170.347 / 0.83 = 205.2 mL

Veranderd door emielzij, 31 maart 2011 - 18:19


#9

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 18:32

Al die berekeningen kloppen wel.

Maar ik begrijp dit niet goed:

Wij hebben de 203,7 gram ester bepaald door een erlenmeyer te pakken, daarvan het drooggewicht te bepalen.
Vervolgens de massa meten met het ester en vervolgens het totaalgewicht - drooggewicht.


Je mengt 50 ml ethaanzuur met 205.2 ml 1-octanol. Er ontstaat 0.874 mol octyl-ethanoaat.
Na de reactie zit in je reactieflesje nu 0.874 mol octyl-ethanoaat maar ook nog nog 0.437 mol 1-octanol (1.311 mol - 0.874 mol). Om experimenteel (niet theoretisch want dan bekom je 150 gram indien het rendement op 100% zou liggen)de massa het octyl-ethanoaat te meten moet je die ester dus uit je reactiemengsel weten te zuiveren. Hoe heb je dat gedaan?

Want net bij die zuivering ligt het probleem dat je rendement lager zal liggen omdat je nooit ALLE ester moleculen zal kunnen uit zuiveren. De reactie zelf zal ook niet 100% aflopend zijn, wat je aanneemt bij de theoretische berekening.

Dus, hoe heb je octyl-ethanoaat gezuiverd uit je reactiemengsel?

Veranderd door Sjitty, 31 maart 2011 - 18:35


#10

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 18:39

Door gebruik te maken van een scheitrechter.
Er ontstaan dan twee lagen.
De onderste is het water met geconcentreerd zwavelzuur (als katalysator) en de overmaat van alcohol.
We hebben dit afgegoten. Zo blijft alleen de bovenste laag met het ester over, hiervan hebben we dus de massa bepaald.

#11

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 18:48

Door gebruik te maken van een scheitrechter.
Er ontstaan dan twee lagen.
De onderste is het water met geconcentreerd zwavelzuur (als katalysator) en de overmaat van alcohol.
We hebben dit afgegoten. Zo blijft alleen de bovenste laag met het ester over, hiervan hebben we dus de massa bepaald.


Als je de massa correct gemeten hebt, heb ik maar één verklaring meer: De bovenste laag zal waarschijnlijk nog te veel water of octanol bevat hebben. De 2 fasen zullen niet genoeg gescheiden geweest zijn. Dat is de enigste verklaring die ik nog kan bedenken. Iemand anders?

#12

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 19:13

Daar dacht ik ook aan, de onderste laag vonden wij nog vrij troebel, maar de docent zei dat we het al konden afscheiden.
Maar kan dat zo'n groot verschil verklaren?

#13

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2011 - 19:48

Daar dacht ik ook aan, de onderste laag vonden wij nog vrij troebel, maar de docent zei dat we het al konden afscheiden.
Maar kan dat zo'n groot verschil verklaren?


Misschien nog de vorming van apolaire (in water onoplosbare) nevenproducten die ook in de apolaire fase blijven zitten.

Snel berekend zou er ongeveer 58 ml water/octanol nog in die ester laag zitten. Dat lijkt inderdaad veel.

Verder dan dit rijkt mijn kennis niet, misschien dat iemand met meer expertise hier kan helpen. Kan je dit niet vragen aan je docent?

#14

emielzij

    emielzij


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2011 - 09:10

Vandaag ga ik mijn docent opzoeken om dit te vragen.
Wat hij zei laat ik hier ook wel even weten.
Alvast bedankt voor de moeite!

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 april 2011 - 06:33

Zoek eens iets op over de oplosbaarheid van octanol in water.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures