Hallo allemaal,
ik ben bezig om zelf wat kunstmest te maken, en tripel superfosfaat leek mij wel een goede kandidaat.
Nou heb ik op Wikipedia al gelezen wat ik nodig heb, hier kan ik allemaal wel aan komen.
tripel superfosfaat= 3 Ca(H2PO4)2 de reactie staat wel op wikipedia maar ik vroeg me af of deze reactie onder speciale omstandigheden moet gebeuren, qua zuur base milieu of temperatuur.
Bij voorbaat dank,
Hessel
Laatste berichten
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
20:09
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Tripel superfosfaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.963
Re: Tripel superfosfaat
Even voor de duidelijkheid, het gaat om deze reacties:
Een basisch milieu is het zéker niet, je werkt immers met zwavelzuur en fosforzuur. Let ook even op wanneer je hiermee te werk gaat, zwavelzuur is een uiterst sterk zuur en dit wil je niet even over je handen krijgen.
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 
2 H3PO4 + 3 CaSO4(v)
Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 3 Ca(H2PO4)2
2 H3PO4 + 3 CaSO4(v)Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4
3 Ca(H2PO4)2Volgens mij moet dit gewoon lukken bij kamertemperatuur.ik vroeg me af of deze reactie onder speciale omstandigheden moet gebeuren, qua zuur base milieu of temperatuur.
Een basisch milieu is het zéker niet, je werkt immers met zwavelzuur en fosforzuur. Let ook even op wanneer je hiermee te werk gaat, zwavelzuur is een uiterst sterk zuur en dit wil je niet even over je handen krijgen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 2
Re: Tripel superfosfaat
Ok, hartstikke bedankt!
ik zal uitkijken met het fosfor en zwavelzuur,
dan had ik nog 1 vraagje,
als de reactie klaar is moet het ongeveer een half uur nareageren, is het daarna helemaal klaar of moet er dan nog wat gebeuren?
alvast bedankt.
Hessel
ik zal uitkijken met het fosfor en zwavelzuur,
dan had ik nog 1 vraagje,
als de reactie klaar is moet het ongeveer een half uur nareageren, is het daarna helemaal klaar of moet er dan nog wat gebeuren?
alvast bedankt.
Hessel
