Springen naar inhoud

Oplosbaarheid en reactiviteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kwadraat

    Kwadraat


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2011 - 16:02

In de anorganische chemie kent iedereen wel de volgende reactievergelijkingen:

CO2 + H2O ;) H2CO3,

of nog: SO3 + H2O ;) H2SO4

Maar tegelijkertijd zijn CO2 en SO3 omwille van hun symmetrie apolaire atoomverbindingen, die dus per definitie niet oplossen in water. Betekent dit dat "reageren met water" niet noodzakelijk voorafgegaan moet worden door "oplossen in water", of lossen de stoffen om één of andere reden alsnog op?

Graag meer duidelijkheid, en alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sjitty

    Sjitty


  • >250 berichten
  • 320 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2011 - 16:46

De reactie van H2O en CO2 in oplossing is een evenwichtsreactie in deze vorm:

H2O + CO2 <=> H2CO3 <=> HCO3- + H+ <=> CO3- + 2H+

De reactieproducten zijn zoals je ziet oplosbaar in water. Inderdaad CO2 is niet oplosbaar in water. Eigenlijk is HCO3- de opgeloste vorm van CO2, maar goed, CO2 dus niet. Daarom ontsnapt CO2 gas meestal uit de oplossing.

Maar om op je eigenlijke vraag te antwoorden, nee, het CO2 moet niet "opgelost" zijn in het water om ermee te kunnen reageren. Uiteraard wel in contact zijn met het water of zich "in het water" bevinden.

Veranderd door Sjitty, 01 april 2011 - 16:47


#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 april 2011 - 17:53

Hetzelfde geldt voor SO3, ook dit hoeft niet opgelost te zijn. Vrij aan de lucht vormt het witte dampen van zwavelzuur door reactie met de luchtvochtigheid.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2011 - 23:03

Behalve de polariteit van een stof, wordt de oplosbaarheid ook bepaald door oa de zg waterstofbruggen, denk ik.

Veranderd door Thionyl, 01 april 2011 - 23:04


#5

Kwadraat

    Kwadraat


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 10:50

Bedankt voor de uitleg!

(PS: Waterstofbruggen komen hier bij de 'zwak elektronegatieve' elementen C en S uiteraard niet in aanmerking)

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 april 2011 - 22:23

Met die elementen in dit geval niet, maar wel met de O-atomen die aan deze elementen gebonden zitten.

Overigens is het niet zo dat apolaire stoffen niet oplossen in water, enkel is het zo dat je slecht (=weinig) oplossen. Maar dit beetje is genoeg om een reactie mogelijk te maken.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures