Springen naar inhoud

Evenwichtsreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 18:32

http://www.havovwo.n...vsk107iopg5.pdf

- in een staaf goud van 12,50 kg zit 0,996 x 12,50 = 12,45 kg goud
en 12,50 - 12,45 = 0,05 kg zilver
- de 12,45 kg goud wordt bereid uit grondstof die 90,0% goud bevat en 10,0 % zilver
daar is dus ( 100 / 90,0 ) x 12,45 = 13,83 kg grondstof voor nodig
daarvan is 10,0 % zilver, dat is : 0,100 x 13,83 = 1,383 kg zilver
- in de staaf van 12,50 kg zit nog 0,05 kg zilver
er moet ( 1,383 - 0,05 ) = 1,33 kg zilver verwijderd worden
- dat is : ( 1,33 x 103 ) / 107,9 = 12,3 mol zilver
- 2 Ag + Cl2 -> 2 AgCl dus 12,3 mol Ag reageert met 12,3 / 2 = 6,16 mol Cl2
- dat is : 6,16 x 24,5 = 1,51 x 102 dm3 Cl2(g)


Kan iemand mij helpen met vraag 19? Ik snap het op zich wel, maar ik zit alleen een beetje met de vetgedrukte vergelijking. Om het zout AgCl te vormen zou je toch Ag+ en Cl- moeten hebben? Hier wordt Ag gebruikt en chloorgas (Cl2). Hoe werkt deze vergelijking.

En nog een vraag over vraag 20.
Het antwoord:

3 Au+ W Au3+ + 2 Au en K = [ Au3+ ] / [ Au+ ]3
( let op : het vaste goud komt niet voorin de evenwichtsvoorwaarde )
- na instellen van het evenwicht : [Au+] = 0,04 x 0,0010 = 4 x 10-5 mol L-1
- gereageerd : ( 0,0010 - 4 x 10-5 ) = 9,6 x 10 -4 mol Au+ per L
daaruit is ontstaan : ( 9,6 x 10 -4 ) / 3 = 3,2 x 10 -4 Au3+ per L
- K = ( 3,2 x 10 -4 ) / ( 4 x 10 -5 )3 = 5 x 109 ( let op het aantal significante cijfers )


Waarom moet je het vaste goud niet meenemen in de evenwichtsvoorwaarde? de rest had ik wel goed...

Bij voorbaat dank.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 april 2011 - 20:31

2 Ag + Cl2 -> 2 AgCl


Ben je bekend met en zogenaamde redoxreactie (reductie en oxidatie)? Zoja, dan is het een samenvoeging van deze reacties
(Ag ../mods/chem/rightarrow.gif Ag+ + e-) X 2
Cl2 + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Cl-
--------------------------------------
2Ag + Cl2 + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2Ag+ + 2e- + 2Cl-
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2011 - 20:40

Waarom moet je het vaste goud niet meenemen in de evenwichtsvoorwaarde? de rest had ik wel goed...

De concentratie van vaste stoffen is altijd gelijk aan 1, bijgevolg is substitutie nutteloos.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures