Springen naar inhoud

Redoxreactie, combinaties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Skipito

    Skipito


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2011 - 11:39

Beste,

In een voorbeeld vraag in het boek staat het volgende:

'Reageert kobalt met een nikkelchloride-oplossing? Zo ja, geef dan de reactie vergelijking.'

Dus (alle deeltjes in 1 vat): Ni2+, Cl-, Co, en H2O.

Deze zetten verdelen ze in een OX - RED tabel:

OX: Ni2+ en H2O

RED: Co, H2O, Cl- en Cl- + H2O (een combinatie)


Maar bij een andere vraag:
'De reactie van ijzer met zoutzuur', hebben ze de combinatie Cl- + H2O niet staan bij de reductoren!

Ik weet nu niet wanneer ik een combinatie moet gebruiken. ;)

Weet iemand waarom ze bij de eerste vraag als reductor wel een combinatie Cl- + H2O hebben, en bij de tweede vraag Cl- en H2O apart hebben staan?

MVG,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2011 - 18:41

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

gouwepeer

    gouwepeer


  • >250 berichten
  • 299 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2011 - 19:47

Ik ben hier niet in thuis, maar kan het met een redox-koppel te maken hebben?
login: yes
password: I don't know, please tell me
password is incorrect
login: yes
password: incorrect

#4

HenkdeVries

    HenkdeVries


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 15:53

Dat lijkt inderdaad inconsequent. Aan de andere kant kan in het tweede voorbeeld Cl- (al dan niet in combinatie met H2O) alleen geoxideerd worden door H+ (de enige aanwezige oxidator), wat zou betekenen dat zoutzuur instabiel zou zijn; zoals bekend is dat niet het geval.

#5

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 april 2011 - 17:55

Het antwoord ligt bij de E0 waarden.

In de reactie Ijzer met zoutzuur vinden we volgende potentialen
Fe2+ + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif Fe(s) (E0= -0.44)
Fe3+ + 3e- ../mods/chem/rightarrow.gif Fe(s) (E0= -0.04)
Cl2(g) + 2 e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 Cl- (Eo= +1.36)
H2(g) + 2 e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2 H+ (Eo= 0)

Dit zijn de alle reacties die mogelijk zouden kunnen opgaan met het beginkoppel Fe(s), H+ en Cl-
De hoogste en laagste E0 waardes zullen een reactie met elkaar aangaan.

De redoxpotentialen (E0 worden steeds gegeven voor een reductiereactie door afspraak. We kunnen echter geen ijzerionen naar ijzer laten gaan, want voor de reactie hebben we alleen vast ijzer. We veranderen van teken in de E0 waarde als we de reactiepijl omkeren. Als we dit doen zien we beter welke de hoogste en de laagste zijn.

Fe(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Fe2+ + 2e- (E0= +0.44)
Fe(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Fe3+ + 3e- (E0= +0.04)
2Cl- ../mods/chem/rightarrow.gif Cl2(g) + 2 e- (Eo= -1.36)
2H+ + 2 e- ../mods/chem/rightarrow.gif H2(g) (Eo= 0)

Nu zien we dat ons vast ijzer naar driewaardig of tweewaardig ijzer kan gaan. Onze chloorionen kunnen naar chloorgas gaan en onze waterstofionen kunnen naar waterstofgas gaan
Zoals gezegd, hoogste en laagste waarde reageren. Nu zien we dat de chloride-ionen wel meespelen in de reactie. Maar nu moeten we even nadenken. Als die reactie zou opgaan, zou HCl niet bestaan, want het zou met zijn eigen ionen reageren. We weten dus dat dit niet kan. De reactie tussen deze 2 is uitgesloten.

ofwel laten we de chloridereactie buiten beschouwing, en dan krijgen we het koppel:

Fe(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Fe2+ + 2e- (E0= +0.44)
2H+ + 2 e- ../mods/chem/rightarrow.gif H2(g) (Eo= 0)
We krijgen dus een reactie waarbij ijzer naar ijzer(III)-ionen gaat en waterstof in een gas omgezet wordt.

Als we de waterstofreactie buiten beshouwing laten, hebben we geen electronendonor meer in het redoxkoppel. Chloride-ionen kunnen niet tegelijk met ijzer(II)-ionen electronen opnemen. Ook dit is dus een koppel dat niet kan.

Het antwoord is dus om de chlorideionen buiten beschouwing te laten. De tweedelaagste gaat dan een reactie aan met de hoogste.

(Fe(s) ../mods/chem/rightarrow.gif Fe3+ + 3e-)X2
(2H+ + 2 e- ../mods/chem/rightarrow.gif H2(g) )X3
------------------------------------------
2Fe(s) + 6 H+ +6e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2Fe3+ +3H2 -6e-

Chloor was dus niet betrokken bij de redoxreactie.

Als je de redoxkoppels van jouw vraagstuk nakijkt zul je zien dat chloor daar wel meedoet. Altijd de mogelijke reacties in een lijstje zetten en de hoogste + laagste pakken.
Vind ik eigenlijk al best een moeilijke vraag voor het middelbaar niveau.

Hopelijk snap je het nu beter. Als je nog niet helemaal mee bent, vraag gerust wat je nog niet snapt ;)
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures