Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
NH4+ + SO42-, maar moet dit niet een evenwichtsreactie zijn? NH3 is een zwakke base en HSO4- is een zwak zuur (weliswaar afkomstifg van H2SO4 dat weer sterk is, maar toch...).
Zelf ontwikkelde monitor
De door onderzoekers van ECN en RIVM ontwikkelde ammoniakmonitor is opgebouwd rond een zogenoemde 'continuous flow wet denuder', een apparaat dat bestaat uit twee in elkaar passende cilinders die in tegengestelde richting draaien. Tussen de wanden van beide cilinders bevindt zich een dunne film absorptievloeistof. De te meten lucht stroomt met een snelheid van 30 L min1 langs de absorptievloeistof (0,1 M NaHSO4). De in de lucht aanwezige ammoniakmoleculen worden na absorptie omgezet in ammoniumionen. Voortdurend stroomt een klein beetje van deze vloeistof uit de 'denuder'. Tegelijkertijd stroomt verse absorptievloeistof de denuder in om het verlies aan te vullen. Door toevoeging van verdunde natronloog reageert het ammonium weer tot ammoniakgas. Het opgeloste ammoniakgas passeert een teflonmembraan. Aan de andere kant van het membraan stroomt gedestilleerd water, waarin het ammoniakgas weer oplost in de vorm van ammoniumionen. Dit ammoniumhoudende vloeistofstroompje passeert tenslotte een detector voor meting van het geleidingsvermogen. Het signaaltje uit deze detector is een directe maat voor de ammoniakconcentratie in de aangezogen lucht. De monitor is op die manier in staat om elke minuut een meetresultaat te produceren
Kun je een conclusie trekken uit de Kz waarden voor HSO4- en NH4+ ?moet dit niet een evenwichtsreactie zijn?
Ja, zie de informatiebijlage die ik opgoogledeSjitty schreef:NH3 + H2SO4 => NH4 1+ + HSO4 1-
zeker dat dit niet de reactie is?
Sorry, maar ik snap niet waarom je hiermee komt. De vraag was om hier uit de formule te halen: "De te meten lucht stroomt met een snelheid van 30 L min1 langs de absorptievloeistof (0,1 M NaHSO4). De in de lucht aanwezige ammoniakmoleculen worden na absorptie omgezet in ammoniumionen."Sjitty schreef:NH3 + H2SO4 => NH4 1+ + HSO4 1-
zeker dat dit niet de reactie is?
NH4+ + SO42- Is niet elke reactie in principe een evenwichtsreactie, waarbij we een reactie waarbij dat evenwicht ver naar één kant ligt voor het gemak een aflopende reactie noemen? Wat we dan "ver naar een kant" noemen is nogal arbitrair.Wat ik niet snap is waarom deze reactie aflopend is. NH3 is een zwakke base en HSO4- is een zwak zuur. Weliswaar niet heel zwak, maar ik heb altijd geleerd dat een reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base een evenwichtreactie is.
Kun je een conclusie trekken uit de Kz waarden voor HSO4- en NH4+ ?
De redenering hierbij zou dan zijn dat enig evenwicht geen kans krijgt om zich in te stellen en de geabsorbeerde moleculen simpelweg geen kans krijgen om de oplossing te verlaten in gasvorm.Voortdurend stroomt een klein beetje van deze vloeistof uit de 'denuder'
de Kz-waarden van de stoffen lopen nogal uiteen, zodat het evenwicht best wel ver één kant op ligt als ik het correct inschat?Hoe dan ook lijkt het me erg kort door de bocht om dit als aflopende reactie op te schrijven.
