Zwakke zuren en basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
Zwakke zuren en basen
Hallo, wij hebben een opdracht over zwakke zuren en basen gekregen en moesten de volgende vraag beantwoorden.
Leid kooldioxidegas door een oplossing van calciumchloride.
Er gebeurt niks als je dit doet.
Geef de vergelijking voor het evenwicht.
Wij dachten dat er eerst zoiezo deze reactie ontstaat: CO2 +H20 -><-H2CO3
Maar wat gebeurt hierna met de H2CO3, kan iemand ons hier een antwoord opgeven? En waarom ontstaan er uiteindelijk geen carbonaationen, die met de calcium kunnen reageren?
Ook moesten wij aan een opl. van magnesiumchloride een beetje natronloog toevoegen.
Hierna moet je ammoniumchloride aan de oplossing toevoegen.
De vraag is: Welk evenwicht bestond tussen neerslag en opl?
Verklaar het oplossen van de neerslag.
Wij begrepen zelf de vraag niet helemaal, omdat we niet wisten of er een evenwicht bestond tussen magnesiumchloride en natronloog, of die oplossing met ammoniumchloride erbij, en wat de verklaring er van was.
Alvast heel erg bedankt,
Psyduck1001
Leid kooldioxidegas door een oplossing van calciumchloride.
Er gebeurt niks als je dit doet.
Geef de vergelijking voor het evenwicht.
Wij dachten dat er eerst zoiezo deze reactie ontstaat: CO2 +H20 -><-H2CO3
Maar wat gebeurt hierna met de H2CO3, kan iemand ons hier een antwoord opgeven? En waarom ontstaan er uiteindelijk geen carbonaationen, die met de calcium kunnen reageren?
Ook moesten wij aan een opl. van magnesiumchloride een beetje natronloog toevoegen.
Hierna moet je ammoniumchloride aan de oplossing toevoegen.
De vraag is: Welk evenwicht bestond tussen neerslag en opl?
Verklaar het oplossen van de neerslag.
Wij begrepen zelf de vraag niet helemaal, omdat we niet wisten of er een evenwicht bestond tussen magnesiumchloride en natronloog, of die oplossing met ammoniumchloride erbij, en wat de verklaring er van was.
Alvast heel erg bedankt,
Psyduck1001
- Berichten: 3.963
Re: Zwakke zuren en basen
Koolzuur is een diprotisch zuur, m.a.w. het kan twee protonen afstaan. Welke hydrolyse reacties ontstaat er bij het oplossen in water?Maar wat gebeurt hierna met de H2CO3, kan iemand ons hier een antwoord opgeven? En waarom ontstaan er uiteindelijk geen carbonaationen, die met de calcium kunnen reageren?
H2CO3 + H2O ...
Laten we eerst eens kijken naar de reacties die ontstaan bij het samenvoegen van MgCl2 met NaOH. Weet je welke ionen in oplossing zijn? En zoja welke met elkaar reageren?Psyduck1001 schreef:Ook moesten wij aan een opl. van magnesiumchloride een beetje natronloog toevoegen.
De vraag is: Welk evenwicht bestond tussen neerslag en opl?
Verklaar het oplossen van de neerslag.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 2
Re: Zwakke zuren en basen
Nee, dat weten we niet, daarom zitten we op dit forum.Kravitz schreef:Koolzuur is een diprotisch zuur, m.a.w. het kan twee protonen afstaan. Welke hydrolyse reacties ontstaat er bij het oplossen in water?
H2CO3 + H2O ...
Laten we eerst eens kijken naar de reacties die ontstaan bij het samenvoegen van MgCl2 met NaOH. Weet je welke ionen in oplossing zijn? En zoja welke met elkaar reageren?
Psyduck1001
- Berichten: 7.390
Re: Zwakke zuren en basen
Kijk toch nog eens goed: Kravitz geeft een flinke hint:
Daarmee vertelt hij je wat er eigenlijk gebeurt bij H2CO3 + H2O en daarmee kan je deze reactie misschien toch aanvullen?Koolzuur is een diprotisch zuur, m.a.w. het kan twee protonen afstaan. Welke hydrolyse reacties ontstaat er bij het oplossen in water?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
- Berichten: 3.963
Re: Zwakke zuren en basen
Je spreekt zelf over neerslag, evenwicht, etc... ik mag dan toch verwachten dat je een reactievergelijking kan opstellen of kan antwoorden de vraag?Laten we eerst eens kijken naar de reacties die ontstaan bij het samenvoegen van MgCl2 met NaOH. Weet je welke ionen in oplossing zijn? En zoja welke met elkaar reageren?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill