Springen naar inhoud

Ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2011 - 10:49

Hallo

Voor een oefening moet ik de pH berekenen van K2SO4.
Het gaat om 2ml van een 5%m/V oplossing.

Wat ik reeds gedaan heb:
0.05g in 1ml
n= m/M= 0.05g/(174.3g/mol) = 2.8686*10-4mol
c= n/V= (2.8686*10-4mol)/(2ml) = 1.4343*10-4mol/l

K2SO4 --> 2K+ + SO4-

Hier twijfel ik ofdat ik hier de formule mag toepassen voor de pH van een sterk zuur of niet? Ik denk het wel, maar ben het niet zeker.
Als ik dit zou uitrekenen, zou dit dan zijn:
pH = -log(n.c0) = -log(2*1.4343*10-4) = 3.54

Zou dit kunnen kloppen? Of ben ik ergens gemist?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2011 - 11:41

Er zit nog een foutje in je concentratie berekening.

Wat ik reeds gedaan heb:
0.05g in 1ml
n= m/M= 0.05g/(174.3g/mol) = 2.8686*10-4mol

Bovenstaande berekening is correct maar dit zit nog steeds in 1ml, hoeveel zit er dan in 2ml?
En kun je hier hieruit de concentratie berekenen? Let ook even op je eenheden.

c= n/V= (2.8686*10-4mol)/(2ml) = 1.4343*10-4mol/l

Ik bedoel maar dat een ml niet plots een liter kan worden.

K2SO4 --> 2K+ + SO4-

Hier twijfel ik ofdat ik hier de formule mag toepassen voor de pH van een sterk zuur of niet? Ik denk het wel, maar ben het niet zeker.

Ik denk het niet ;), SO42- is een zwakke base welke zal reageren met water volgens:
SO42- + H2O ../mods/chem/rightleftharpoons.gif HSO4- + OH-

Kun je volgen en kan je nu verder?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2011 - 12:57

Er zit nog een foutje in je concentratie berekening.

Bovenstaande berekening is correct maar dit zit nog steeds in 1ml, hoeveel zit er dan in 2ml?
En kun je hier hieruit de concentratie berekenen? Let ook even op je eenheden.

Ik bedoel maar dat een ml niet plots een liter kan worden.


Eerste twee opmerkingen begrijp ik. Ik was een beetje verstrooid deze morgen.
Dit zou juist moeten zijn, denk ik:
0.05g in 1ml--> 0.10g in 2ml
n= m/M= 0.10g/(174.3g/mol) = 5.7372*10-4mol
c= n/V= (5.7372*10-4mol)/(2ml) = 0.2868mol/l


Ik denk het niet ;), SO42- is een zwakke base welke zal reageren met water volgens:
SO42- + H2O ../mods/chem/rightleftharpoons.gif HSO4- + OH-

Kun je volgen en kan je nu verder?

Hier was ik inderdaad aan het twijfelen omdat het ion SO4- afkomstig is van het sterke zuur H2SO4.
Dus ik zou dan de formule van een zwakke base moeten gebruiken?
pH= 7+1/2*(pKa +cb)
pH = 7+1/2*(2+log0.2868)=8.27

Zou dit kunnen? Ik ben er nogal twijfelachtig over omdat ion SO4- inderdaad een base is, maar het doet me telkens denken aan een zuur. Dus ik verwachtte ook ergens een pH onder de 7.

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2011 - 13:04

Kaliumsulfaat ontstaat door een reactie van een sterk zuur met een sterke base. Wat kun je in dat verband zeggen van de pH van een kaliumsulfaatoplossing?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2011 - 13:09

Kaliumsulfaat ontstaat door een reactie van een sterk zuur met een sterke base. Wat kun je in dat verband zeggen van de pH van een kaliumsulfaatoplossing?


Als je het zo bekijkt.
Dan is het: sterk zuur+ sterke base levert een neutrale pH dus pH =7

Dat klinkt eigenlijk wel nog logisch ;) Khad er lijk nie bij stilgestaan dat het een zout is :P

Is het juist of fout?

Veranderd door teddybeer, 09 april 2011 - 13:16


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 april 2011 - 14:18

Fout. Kaliumsulfaat onstaat uit een reactie tussen een zwak zuur, namelijk HSO4- en een sterke base.
SO42- is niet de geconjugeerde base van H2SO4!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2011 - 15:51

Fout. Kaliumsulfaat onstaat uit een reactie tussen een zwak zuur, namelijk HSO4- en een sterke base.
SO42- is niet de geconjugeerde base van H2SO4!

Aja inderdaad. Dat begrijp ik. ;)
Vandaag eigenlijk al veel stomme fouten gemaakt, 't werd precies even een warboel.

Dus de pH van het zout dat afkomstig is van een zwak zuur en een sterke base:
pH = 7 + 1/2*(pKa +log(cs)) = 7 + 1/2*(2+log(0.2868mol/l) = 7.73

Hopelijk nu juist...

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2011 - 19:06

pH = 7 + 1/2*(pKa +log(cs)) = 7 + 1/2*(2+log(0.2868mol/l) = 7.73

Hopelijk nu juist...

Helemaal correct! ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#9

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2011 - 13:50

Ok allemaal bedankt voor de hulp!
Allen samen hebben jullie me gestuurd tot ik de oplossing vond!
Binnenkort moet ik die oefening indienen en zal ik weten of dat het ook effectief correct is. ;)

#10

teddybeer

    teddybeer


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2011 - 18:38

Sorry, ik was dit topic even uit het oog verloren.
Ik kan jullie wel mededelen dat het een fout antwoord was (althans volgens mijn docent).
De oplossing is blijkbaar toch 7, met als reden: zout van sterk zuur en sterke base (zoals hier eens vermeld werd in het topic)

Bij deze weten jullie dit nu ook ;)
Toch bedankt voor de geleverde hulp!

#11

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 mei 2011 - 22:28

Dan zal je die docent toch eens met dit moeten confronteren, Marko heeft namelijk gelijk.

Kaliumsulfaat ontstaat uit een reactie tussen een zwak zuur, namelijk HSO4- en een sterke base.
SO42- is niet de geconjugeerde base van H2SO4!

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures