Springen naar inhoud

Scheikunde lekker zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:11

Hoi,

Wij hebben voor school een huiswerkopdracht gekregen, maar ik zit een beetje in de knoop. De bedoeling is dat we deze opdracht ook zelf uit gaan voeren.

a) Hoe kun je 70ml standaard oplossing maken die 20 mg Al3+ per liter bevat?
Geef berekening, namen van gebruikte stoffen en noem de handelingen.

Antwoord van mij:

Ik snapte deze som al niet helemaal. Maar ik dacht dat je
Al(OH)³ + 3Na+ -> Al3+ + 3Na(OH)

Ik weet zeker dat dit niet klopt, maar kan iemand mij helpen?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:21

Laten we beginnen bij het begin. Eerst uittellen hoeveel Al3+ je nodig hebt. Daarna kunnen we nog zien vanwaar die moet komen.

de gegevens:

20 mg Al3+ per liter

Dit zegt dus dat in een volledige liter 20mg aluminiumionen zitten.
Je moet 70ml maken.

Als er 20mg in 1 liter ( = 1000ml) zit. Hoeveel zit er dan in 70ml ?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:27

Ik heb gedaan (70/1000) * 20 = 1,4mg.

Dus dan moet je verder werken met 1,4mg Al3+

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:35

Inderdaad. We moeten dus 1.4mg aluminium ionen zien op te lossen in 70ml water.
Als je een BINAS hebt kan je daarin kijken, zoniet, kijk dan even naar deze tabel:
Geplaatste afbeelding

Al(OH)3 (Aluminiumhydroxide) is een metaalhydroxide en is dus nagenoeg niet oplosbaar in water. Het is dan ook een weinig solide keuze voor het maken van een oplossing.
Ik stel voor om iets makkelijker te nemen (lees: iets dat goed oplost). Ik stel voor om Al(NO3)3 (aluminiumnitraat) of Al2(SO4)3 (aluminiumsulfaat) te gebruiken. Beiden zijn goedkoop en makkelijk te verkrijgen voor je school.

Aangezien ze beiden zeer goed oplosbaar zijn, gaat de stof voor 100% dissocieren (=oplossen naar ionen).
bv: Al(NO3)3 ../mods/chem/rightarrow.gif Al3+ + 3NO3-

Kan je nu uitrekenen hoeveel je van deze stof zal nodig hebben?

Veranderd door ToonB, 11 april 2011 - 13:37

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:47

Aaah ik snap het. Ik dacht dat je Al(nog wat) met nog een stof moet laten reageren, maar het moest gewoon oplossen.

Ik denk dat de oplossing nu is:

Al(NO3)3 -> Al3+ + 3NO3-

De molverhoudingen zijn hetzelfde (allebei 1).

Dus dan heb je 1,4mg Al3+ nodig en 3*1,4=5,2mg NO3-

#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:50

De leerkracht geeft je een potje met daarop de formule: Al(NO3)3.
Hoe ga jij 1.4mg aluminiumionen afwegen?

Welk gegeven heb je nodig (en kan je zelf uitrekenen mbv. een tabel van Mendeljev) om te weten hoeveel je moet afwegen van dit stofje?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#7

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 13:58

Je moet weten hoe zwaar dat hele stofje is?

Al = 26,98u
NO3=62,01

Dus dat is 26,98 + 3*62,01 = 213,01u

Ik denk dat je dit moet omzetten naar grammen en aangezien het 1 mol is, is het dus ook 213,01 gram.

#8

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 april 2011 - 14:08

Inderdaad, 1 mol aluminiumnitraat weegt 213.01g.
Nu kan je op 2 manieren naar de eindoplossing toewerken.

manier 1) je telt uit hoeveel mol Al3+ 1.4mg is. Het aantal mol Al3+ dat je nodig hebt is immers gelijk aan het aantal mol Al(NO3)3 dat je moet afwegen.
Al(NO3)3 ../mods/chem/rightarrow.gif Al3+ + 3NO3-

manier 2) je zoekt uit hoeveel % van de massa van de totale molecule Al3+ is.
redenering: Je weet dat een koekje + verpakking 10g weegt en je kan ze niet los kopen. Je weet echter dat het koekje 8g weegt en de verpakking 2g. Dan kan je beredeneren dat je 2 koekjes + verpakking moet kopen (= 20g) om 16g koekjes te kunnen eten.
Je kent de massa van Al3+ en die van NO3-.

Geen van bovenstaande manieren is juister als een andere. Ikzelf tel liever met de massa's. Anderen rekenen liever om naar mol. Dat is een persoonlijke keuze. Er is ongeveer evenveel rekenwerk en het is ongeveer even moeilijk.

Kan je uitrekenen hoeveel aluminiumnitraat je moet afwegen? Ik wil gerust kijken of de oplossing juist is ;)

Veranderd door ToonB, 11 april 2011 - 14:09

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#9

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 14:16

Owke, ik denk ook dat ik manier 2 ga gebruiken.

Ik heb berekend dat (100/213,01)*26,98 = 12,67%

Dat betekend dat 12,67% Al3+ is.

Als je dan dus 1,4mg moet hebben doe je (1,4/12,67)*100 = 11,05mg Al(NO³)3

Ik hoop dat het zo goed is.

#10

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 april 2011 - 14:24

Inderdaad. Zo kan je snel en efficient een standaardoplossing maken.
Gemakkelijkheidshalve (als je dit ook moet uitvoeren) zou ik een tussenoplossing maken.
11.05mg afwegen is meestal niet nauwkeurig. al helemaal niet op een doorgaans slecht onderhouden balans in je school.

Je kan bijvoorbeeld wel 110.5mg afwegen en naar 70ml oplossen. Deze oplossing verdun je 10x en je bekomt hetzelfde resultaat. Makkelijker af te wegen ook ;)

Hopelijk lukt de uitvoering :P. Als je nog vragen hebt stel ze gerust
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#11

wortelman

    wortelman


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 14:26

Heel erg bedankt. Ik ga dit morgen gebruiken tijdens het practicum en hopen maar dat het dan lukt!

#12

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 april 2011 - 08:19

Laat gerust weten hoe het verlopen is ;)
Ik ben altijd benieuwd of mensen er wat aan hebben gehad
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures