Hoi,
Wij hebben voor school een huiswerkopdracht gekregen, maar ik zit een beetje in de knoop. De bedoeling is dat we deze opdracht ook zelf uit gaan voeren.
a) Hoe kun je 70ml standaard oplossing maken die 20 mg Al3+ per liter bevat?
Geef berekening, namen van gebruikte stoffen en noem de handelingen.
Antwoord van mij:
Ik snapte deze som al niet helemaal. Maar ik dacht dat je
Al(OH)³ + 3Na+ -> Al3+ + 3Na(OH)
Ik weet zeker dat dit niet klopt, maar kan iemand mij helpen?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
19:13
vB 8
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
18:40
Casus uit de praktijk: positief test THC 7
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Scheikunde lekker zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
Laten we beginnen bij het begin. Eerst uittellen hoeveel Al3+ je nodig hebt. Daarna kunnen we nog zien vanwaar die moet komen.
de gegevens:
Je moet 70ml maken.
Als er 20mg in 1 liter ( = 1000ml) zit. Hoeveel zit er dan in 70ml ?
de gegevens:
Dit zegt dus dat in een volledige liter 20mg aluminiumionen zitten.20 mg Al3+ per liter
Je moet 70ml maken.
Als er 20mg in 1 liter ( = 1000ml) zit. Hoeveel zit er dan in 70ml ?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 20
Re: Scheikunde lekker zuur
Ik heb gedaan (70/1000) * 20 = 1,4mg.
Dus dan moet je verder werken met 1,4mg Al3+
Dus dan moet je verder werken met 1,4mg Al3+
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
Inderdaad. We moeten dus 1.4mg aluminium ionen zien op te lossen in 70ml water.
Als je een BINAS hebt kan je daarin kijken, zoniet, kijk dan even naar deze tabel:
Al(OH)3 (Aluminiumhydroxide) is een metaalhydroxide en is dus nagenoeg niet oplosbaar in water. Het is dan ook een weinig solide keuze voor het maken van een oplossing.
Ik stel voor om iets makkelijker te nemen (lees: iets dat goed oplost). Ik stel voor om Al(NO3)3 (aluminiumnitraat) of Al2(SO4)3 (aluminiumsulfaat) te gebruiken. Beiden zijn goedkoop en makkelijk te verkrijgen voor je school.
Aangezien ze beiden zeer goed oplosbaar zijn, gaat de stof voor 100% dissocieren (=oplossen naar ionen).
bv: Al(NO3)3
Al3+ + 3NO3-
Kan je nu uitrekenen hoeveel je van deze stof zal nodig hebben?
Als je een BINAS hebt kan je daarin kijken, zoniet, kijk dan even naar deze tabel:
Al(OH)3 (Aluminiumhydroxide) is een metaalhydroxide en is dus nagenoeg niet oplosbaar in water. Het is dan ook een weinig solide keuze voor het maken van een oplossing.
Ik stel voor om iets makkelijker te nemen (lees: iets dat goed oplost). Ik stel voor om Al(NO3)3 (aluminiumnitraat) of Al2(SO4)3 (aluminiumsulfaat) te gebruiken. Beiden zijn goedkoop en makkelijk te verkrijgen voor je school.
Aangezien ze beiden zeer goed oplosbaar zijn, gaat de stof voor 100% dissocieren (=oplossen naar ionen).
bv: Al(NO3)3
Al3+ + 3NO3-Kan je nu uitrekenen hoeveel je van deze stof zal nodig hebben?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 20
Re: Scheikunde lekker zuur
Aaah ik snap het. Ik dacht dat je Al(nog wat) met nog een stof moet laten reageren, maar het moest gewoon oplossen.
Ik denk dat de oplossing nu is:
Al(NO3)3 -> Al3+ + 3NO3-
De molverhoudingen zijn hetzelfde (allebei 1).
Dus dan heb je 1,4mg Al3+ nodig en 3*1,4=5,2mg NO3-
Ik denk dat de oplossing nu is:
Al(NO3)3 -> Al3+ + 3NO3-
De molverhoudingen zijn hetzelfde (allebei 1).
Dus dan heb je 1,4mg Al3+ nodig en 3*1,4=5,2mg NO3-
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
De leerkracht geeft je een potje met daarop de formule: Al(NO3)3.
Hoe ga jij 1.4mg aluminiumionen afwegen?
Welk gegeven heb je nodig (en kan je zelf uitrekenen mbv. een tabel van Mendeljev) om te weten hoeveel je moet afwegen van dit stofje?
Hoe ga jij 1.4mg aluminiumionen afwegen?
Welk gegeven heb je nodig (en kan je zelf uitrekenen mbv. een tabel van Mendeljev) om te weten hoeveel je moet afwegen van dit stofje?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 20
Re: Scheikunde lekker zuur
Je moet weten hoe zwaar dat hele stofje is?
Al = 26,98u
NO3=62,01
Dus dat is 26,98 + 3*62,01 = 213,01u
Ik denk dat je dit moet omzetten naar grammen en aangezien het 1 mol is, is het dus ook 213,01 gram.
Al = 26,98u
NO3=62,01
Dus dat is 26,98 + 3*62,01 = 213,01u
Ik denk dat je dit moet omzetten naar grammen en aangezien het 1 mol is, is het dus ook 213,01 gram.
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
Inderdaad, 1 mol aluminiumnitraat weegt 213.01g.
Nu kan je op 2 manieren naar de eindoplossing toewerken.
manier 1) je telt uit hoeveel mol Al3+ 1.4mg is. Het aantal mol Al3+ dat je nodig hebt is immers gelijk aan het aantal mol Al(NO3)3 dat je moet afwegen.
Al(NO3)3 Al3+ + 3NO3-
manier 2) je zoekt uit hoeveel % van de massa van de totale molecule Al3+ is.
redenering: Je weet dat een koekje + verpakking 10g weegt en je kan ze niet los kopen. Je weet echter dat het koekje 8g weegt en de verpakking 2g. Dan kan je beredeneren dat je 2 koekjes + verpakking moet kopen (= 20g) om 16g koekjes te kunnen eten.
Je kent de massa van Al3+ en die van NO3-.
Geen van bovenstaande manieren is juister als een andere. Ikzelf tel liever met de massa's. Anderen rekenen liever om naar mol. Dat is een persoonlijke keuze. Er is ongeveer evenveel rekenwerk en het is ongeveer even moeilijk.
Kan je uitrekenen hoeveel aluminiumnitraat je moet afwegen? Ik wil gerust kijken of de oplossing juist is
Nu kan je op 2 manieren naar de eindoplossing toewerken.
manier 1) je telt uit hoeveel mol Al3+ 1.4mg is. Het aantal mol Al3+ dat je nodig hebt is immers gelijk aan het aantal mol Al(NO3)3 dat je moet afwegen.
Al(NO3)3
Al3+ + 3NO3-manier 2) je zoekt uit hoeveel % van de massa van de totale molecule Al3+ is.
redenering: Je weet dat een koekje + verpakking 10g weegt en je kan ze niet los kopen. Je weet echter dat het koekje 8g weegt en de verpakking 2g. Dan kan je beredeneren dat je 2 koekjes + verpakking moet kopen (= 20g) om 16g koekjes te kunnen eten.
Je kent de massa van Al3+ en die van NO3-.
Geen van bovenstaande manieren is juister als een andere. Ikzelf tel liever met de massa's. Anderen rekenen liever om naar mol. Dat is een persoonlijke keuze. Er is ongeveer evenveel rekenwerk en het is ongeveer even moeilijk.
Kan je uitrekenen hoeveel aluminiumnitraat je moet afwegen? Ik wil gerust kijken of de oplossing juist is
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 20
Re: Scheikunde lekker zuur
Owke, ik denk ook dat ik manier 2 ga gebruiken.
Ik heb berekend dat (100/213,01)*26,98 = 12,67%
Dat betekend dat 12,67% Al3+ is.
Als je dan dus 1,4mg moet hebben doe je (1,4/12,67)*100 = 11,05mg Al(NO³)3
Ik hoop dat het zo goed is.
Ik heb berekend dat (100/213,01)*26,98 = 12,67%
Dat betekend dat 12,67% Al3+ is.
Als je dan dus 1,4mg moet hebben doe je (1,4/12,67)*100 = 11,05mg Al(NO³)3
Ik hoop dat het zo goed is.
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
Inderdaad. Zo kan je snel en efficient een standaardoplossing maken.
Gemakkelijkheidshalve (als je dit ook moet uitvoeren) zou ik een tussenoplossing maken.
11.05mg afwegen is meestal niet nauwkeurig. al helemaal niet op een doorgaans slecht onderhouden balans in je school.
Je kan bijvoorbeeld wel 110.5mg afwegen en naar 70ml oplossen. Deze oplossing verdun je 10x en je bekomt hetzelfde resultaat. Makkelijker af te wegen ook
Hopelijk lukt de uitvoering
. Als je nog vragen hebt stel ze gerust
Gemakkelijkheidshalve (als je dit ook moet uitvoeren) zou ik een tussenoplossing maken.
11.05mg afwegen is meestal niet nauwkeurig. al helemaal niet op een doorgaans slecht onderhouden balans in je school.
Je kan bijvoorbeeld wel 110.5mg afwegen en naar 70ml oplossen. Deze oplossing verdun je 10x en je bekomt hetzelfde resultaat. Makkelijker af te wegen ook
Hopelijk lukt de uitvoering
. Als je nog vragen hebt stel ze gerust"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 20
Re: Scheikunde lekker zuur
Heel erg bedankt. Ik ga dit morgen gebruiken tijdens het practicum en hopen maar dat het dan lukt!
-
- Berichten: 817
Re: Scheikunde lekker zuur
Laat gerust weten hoe het verlopen is
Ik ben altijd benieuwd of mensen er wat aan hebben gehad
Ik ben altijd benieuwd of mensen er wat aan hebben gehad
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
