Springen naar inhoud

Kz bepalen met zuur-base titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shenkie

    Shenkie


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 20:21

Hoi,

Voor een practicum scheikunde moet ik de Kz bepalen van een onbekend eenwaardig zwak zuur, halverwege het equivalentiepunt. Het reactiemengsel is dan een buffer.

Wat ik heb gedaan;
Pipetteer 10,0 mL van het onbekende zwakke zuur (0,1 M) in een bekerglas. Voeg 50 mL water toe en 3 druppels fenolftaleïnen. Daarna ging ik met een 0,100 M oplossing natronloog titreren. Met een pH meter hield ik de pH bij.
Het equivalentiepunt was na het toevoegen van 11 mL natronloog.
Halverwege het equivalentiepunt (dus na het toevoegen van 5,5 mL NaOH) was de pH 3,8.

Hoe moet ik nu de Kz bepalen? Welke concentraties moet ik gebruiken?
Ik weet dat [H3O+]= 10^-3,8 = 1,58 * 10^-4

Alvast bedankt ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 april 2011 - 07:11

Wat is de formule van je Kz in zijn algemene vorm?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Shenkie

    Shenkie


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 16:27

Ik zelf neem aan dat de reactie is: HZ + OH- → Z- + H2O
Maar wat dan de Kz is zou ik niet weten.

Kz= [Z-]/[HZ]*[OH-] ?

De concentratie van Z- = 10^-3,8 = 1,58*10-4 M
De concentratie OH- = 0,1 M
De concentratie van HZ = 0,1 M ? (twijfel, omdat ik bij de 10 mL van de 0,1 M onbekende oplossing nog 50 mL water heb toegevoegd. Of beïnvloed dat de concentratie niet en is dat puur voor het gebruik van de pH-meter?)

Dus dan de Kz = 1,58*10-4/ 0,1*0,1 = 1,58*10^-2
Dat zou de Kz van H3PO4 zijn.

Heb ik nu de de goede concentraties en evenwichtsvoorwaarde gebruikt?

Veranderd door Shenkie, 12 april 2011 - 16:29


#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2011 - 07:29

De formules die we nodig hebben zjin de volgende
LaTeX
LaTeX

de pH kennen we reeds dus de concentratie aan H+ kennen we ook.

Welke gegevens kan jij nog berekenen of beredeneren?

Veranderd door ToonB, 13 april 2011 - 07:39

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2011 - 07:40

Dit is niet goed. Je bent maar klakkeloos wat getallen aan het invullen, die helemaal niet (meer) van toepassing zijn in de situatie waarin je de pH meet (halverwege de titratie).

Even terug naar het begin. De formule die je geeft is die voor Kb. Daar kan het ook wel mee, maar de formule voor Kz is handiger.

Dan: Schrijf de betreffende reactie(s) eens op. Wat doe je precies bij een titratie en welke reactie treedt dan op? Wat gebeurt er met de concentraties van de diverse ionen in de oplossing?
Wat is er (dus) aan de hand op de helft van het equivalentiepunt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Shenkie

    Shenkie


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2011 - 18:16

De formules die we nodig hebben zjin de volgende
Bericht bekijken

Dan: Schrijf de betreffende reactie(s) eens op. Wat doe je precies bij een titratie en welke reactie treedt dan op? Wat gebeurt er met de concentraties van de diverse ionen in de oplossing?
Wat is er (dus) aan de hand op de helft van het equivalentiepunt?

Bij een zwak zuur heb je te maken met deze evenwichtsreactie: HZ + H2O ↔ H3O+ + Z–
Daar wordt natronloog aan toegevoegd, dus: H3O+ + OH- → H2O
De concentratie H+ neemt af. Dus het zuur is minder zuur geworden

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2011 - 19:09

Hoe kom je erbij dat natronloog met H3O+ zou reageren?
Wat weet je over een reactie tussen een zwak zuur en een sterke base?

Waar het om gaat is dit: Wat gebeurt er precies als je een druppel van een oplossing met Na+ en OH- toevoegt aan een oplossing van een zwak zuur HZ?

Hoe schrijf je dat in de vorm van een reactievergelijking?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures