Kz bepalen met zuur-base titratie

Shenkie

Hoi,

Voor een practicum scheikunde moet ik de Kz bepalen van een onbekend eenwaardig zwak zuur, halverwege het equivalentiepunt. Het reactiemengsel is dan een buffer.

Wat ik heb gedaan;

Pipetteer 10,0 mL van het onbekende zwakke zuur (0,1 M) in een bekerglas. Voeg 50 mL water toe en 3 druppels fenolftaleïnen. Daarna ging ik met een 0,100 M oplossing natronloog titreren. Met een pH meter hield ik de pH bij.

Het equivalentiepunt was na het toevoegen van 11 mL natronloog.

Halverwege het equivalentiepunt (dus na het toevoegen van 5,5 mL NaOH) was de pH 3,8.

Hoe moet ik nu de Kz bepalen? Welke concentraties moet ik gebruiken?

Ik weet dat [H3O+]= 10^-3,8 = 1,58 * 10^-4

Alvast bedankt

ToonB

Wat is de formule van je K_z in zijn algemene vorm?

Shenkie

Ik zelf neem aan dat de reactie is: HZ + OH- → Z- + H2O

Maar wat dan de Kz is zou ik niet weten.

Kz= [Z-]/[HZ]*[OH-] ?

De concentratie van Z- = 10^-3,8 = 1,58*10-4 M

De concentratie OH- = 0,1 M

De concentratie van HZ = 0,1 M ? (twijfel, omdat ik bij de 10 mL van de 0,1 M onbekende oplossing nog 50 mL water heb toegevoegd. Of beïnvloed dat de concentratie niet en is dat puur voor het gebruik van de pH-meter?)

Dus dan de Kz = 1,58*10-4/ 0,1*0,1 = 1,58*10^-2

Dat zou de Kz van H3PO4 zijn.

Heb ik nu de de goede concentraties en evenwichtsvoorwaarde gebruikt?

ToonB

De formules die we nodig hebben zjin de volgende

\(K_z =\frac{[H^+]\cdot[A^-]}{[HA]}\)

\(pH = pK_a - log(\frac{HA}{A^-})\)

de pH kennen we reeds dus de concentratie aan H⁺ kennen we ook.

Welke gegevens kan jij nog berekenen of beredeneren?

Marko

Dit is niet goed. Je bent maar klakkeloos wat getallen aan het invullen, die helemaal niet (meer) van toepassing zijn in de situatie waarin je de pH meet (halverwege de titratie).

Even terug naar het begin. De formule die je geeft is die voor K_b. Daar kan het ook wel mee, maar de formule voor K_z is handiger.

Dan: Schrijf de betreffende reactie(s) eens op. Wat doe je precies bij een titratie en welke reactie treedt dan op? Wat gebeurt er met de concentraties van de diverse ionen in de oplossing?

Wat is er (dus) aan de hand op de helft van het equivalentiepunt?

Shenkie

ToonB schreef:De formules die we nodig hebben zjin de volgende

\(K_z =\frac{[H^+]\cdot[A^-]}{[HA]}\)
Dan: Schrijf de betreffende reactie(s) eens op. Wat doe je precies bij een titratie en welke reactie treedt dan op? Wat gebeurt er met de concentraties van de diverse ionen in de oplossing?

Wat is er (dus) aan de hand op de helft van het equivalentiepunt?
Bij een zwak zuur heb je te maken met deze evenwichtsreactie: HZ + H2O ↔ H3O+ + Z

Daar wordt natronloog aan toegevoegd, dus: H₃O⁺ + OH- → H₂O

De concentratie H+ neemt af. Dus het zuur is minder zuur geworden

Marko

Hoe kom je erbij dat natronloog met H₃O⁺ zou reageren?

Wat weet je over een reactie tussen een zwak zuur en een sterke base?

Waar het om gaat is dit: Wat gebeurt er precies als je een druppel van een oplossing met Na⁺ en OH^- toevoegt aan een oplossing van een zwak zuur HZ?

Hoe schrijf je dat in de vorm van een reactievergelijking?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Kz bepalen met zuur-base titratie

Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie

Re: Kz bepalen met zuur-base titratie