Springen naar inhoud

Gibbs vrije energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2011 - 01:28

Ik heb een vraag bij volgende opgeloste oefening:

Geplaatste afbeelding

Meer bepaalt bij het volgende:

Geplaatste afbeelding

Dus, die (delta G°v)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta G°v)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?

de formule is: G = H - T * S
met H de vormingsenthalpie en S de entropie.
Ik lees in mijn cursus dat voor een enkelvoudige stof in tegenstelling tot de enthalpie, de entropie nooit 0 is.
Dus dan kan de waarde voor G van een enkelvoudige stof toch ook nooit 0 zijn?

Kan iemand een beetje duidelijkheid scheppen? Ik snap het niet ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 april 2011 - 12:05

Dus, die (delta G°v)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta G°v)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?

De ΔG°v van H2 en Cl2 komen uit dezelfde tabel als die van HCl. Het zijn allemaal zogenaamde standaard vormings Gibbs-energiën en net als bij de standaard vormingsenthalpie is die voor de elementen (in de meest stabiele vorm) per definitie op nul gesteld bij standaard condities van 25 °C en 1 bar (of 1 atm). Dat is een internationale afspraak.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2011 - 16:36

Ok, bedankt! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures