Springen naar inhoud

Gibbs vrije energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2011 - 01:28

Ik heb een vraag bij volgende opgeloste oefening:

Geplaatste afbeelding

Meer bepaalt bij het volgende:

Geplaatste afbeelding

Dus, die (delta Gv)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta Gv)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?

de formule is: G = H - T * S
met H de vormingsenthalpie en S de entropie.
Ik lees in mijn cursus dat voor een enkelvoudige stof in tegenstelling tot de enthalpie, de entropie nooit 0 is.
Dus dan kan de waarde voor G van een enkelvoudige stof toch ook nooit 0 zijn?

Kan iemand een beetje duidelijkheid scheppen? Ik snap het niet ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 april 2011 - 12:05

Dus, die (delta Gv)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta Gv)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?

De ΔGv van H2 en Cl2 komen uit dezelfde tabel als die van HCl. Het zijn allemaal zogenaamde standaard vormings Gibbs-energin en net als bij de standaard vormingsenthalpie is die voor de elementen (in de meest stabiele vorm) per definitie op nul gesteld bij standaard condities van 25 C en 1 bar (of 1 atm). Dat is een internationale afspraak.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2011 - 16:36

Ok, bedankt! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures