Springen naar inhoud

Waarom is het ene een buffer en het andere niet?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

b_andries

    b_andries


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2011 - 10:34

Waarom is 0,01M H2SO4 en 0,01M NaHSO4 geen buffer oplossing
en 0,3M CH3COONa en 0,15M HCL wel?

Ik dacht dat een buffer enkel een zwak zuur en het zout van zijn geconjugeerde base kon of een zwakke base en zijn geconjugeerd zuur kon zijn.

Maar in dit geval zitten er in beide een sterk zuur waarbij de ene wel een buffer is en de andere niet.
Kan iemand me uitleggen waarom dit is ?

Alvast bedankt!

Veranderd door b_andries, 03 mei 2011 - 10:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 mei 2011 - 17:38

.... en 0,3M CH3COONa en 0,15M HCL wel?

Wat denk je dat er gebeurt als je dit bij elkaar doet?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

b_andries

    b_andries


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2011 - 20:32

ah ik zie het al: CH3COONa + HCl => CH3COOH + NaCl





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures