Waarom is het ene een buffer en het andere niet?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 108
Waarom is het ene een buffer en het andere niet?
Waarom is 0,01M H2SO4 en 0,01M NaHSO4 geen buffer oplossing
en 0,3M CH3COONa en 0,15M HCL wel?
Ik dacht dat een buffer enkel een zwak zuur en het zout van zijn geconjugeerde base kon of een zwakke base en zijn geconjugeerd zuur kon zijn.
Maar in dit geval zitten er in beide een sterk zuur waarbij de ene wel een buffer is en de andere niet.
Kan iemand me uitleggen waarom dit is ?
Alvast bedankt!
en 0,3M CH3COONa en 0,15M HCL wel?
Ik dacht dat een buffer enkel een zwak zuur en het zout van zijn geconjugeerde base kon of een zwakke base en zijn geconjugeerd zuur kon zijn.
Maar in dit geval zitten er in beide een sterk zuur waarbij de ene wel een buffer is en de andere niet.
Kan iemand me uitleggen waarom dit is ?
Alvast bedankt!
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Waarom is het ene een buffer en het andere niet?
Wat denk je dat er gebeurt als je dit bij elkaar doet?.... en 0,3M CH3COONa en 0,15M HCL wel?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 108
Re: Waarom is het ene een buffer en het andere niet?
ah ik zie het al: CH3COONa + HCl => CH3COOH + NaCl