Springen naar inhoud

Verschil tussen ionisatie-energie en uittree-energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2011 - 14:51

Hallo,

Ik kan nergens duidelijk vinden wat het verschil is tussen ionisatie-energie en uittree-energie.
Zelfs niet op wikipedia.
http://nl.wikipedia....erende_straling

Is er iemand die wel het verschil weet?;)
Alvast bedankt voor de moeite!

Vr. gr.,
Monique

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 mei 2011 - 15:37

ionisatie-energie is de energie nodig om een atoom te ioniseren (dwz een elektron uit het atoom te schieten)

uittree-energie is daarmee vergelijkbaar, maar nu hebben we het eigenlijk over de energie nodig om een elektron los te maken uit de "elektronenzee" van een blokje metaal. In een blokje metaal zitten de buitenste (valentie-)elektronen losjes aan de atomen in het rooster gebonden, en bewegen zich eigenlijk min of meer vrij doorheen heel het rooster (wat we ook wel eens "gedelokaliseerd" noemen, dwz niet plaatsgebonden).
Van uittree-energie (Engels: work function) zul je denk ik alleen maar lezen in een context van foto-elektrisch effect. Ik vind dat jouw link in het paragraafje http://nl.wikipedia....ereiste_energie het woord uittree-energie minder correct gebruikt. Daar had gewoon ionisatie-energie moeten staan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2011 - 09:45

Maar nog zie ik het duidelijke verschil niet.
De uittree-energie is de energie die nodig is om elektronen uit een metaal te doen laten ontsnappen?
Ik vond het al raar dat in Binas de uittree-energieŽn van stoffen vaak lager was dan de ionisatie-energie.
Want ik dacht dat ze gelijk aan elkaar moesten zijn. Maar als je elektronen uit een metaal wegschiet (zoals bij een foto-elektrisch effect) dan krijg je alsnog metaalionen, toch?
In tabel 24 van BINAS staan de uittree-energieŽn van verscheidene stoffen, dit zijn allemaal metalen? (Als ik zo even een blik er over werp)
Bedankt!
Vr. gr.,
Monique

Veranderd door moniquesck, 11 mei 2011 - 09:47


#4

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2011 - 14:20

Nog een toevoeging van mijzelf:
De uittree-energieŽn zijn dus lager dan de ionisatie-energieŽn, omdat het niet veel energie kost om een geleidingselektron uit het metaal weg te schieten.
Klopt dit?

Groeten en bedankt!

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 mei 2011 - 15:12

Maar als je elektronen uit een metaal wegschiet (zoals bij een foto-elektrisch effect) dan krijg je alsnog metaalionen, toch?

Nou nee. Stel dat je een blokje metaal hebt met 1000 atomen. Die laten we zeggen 1000 bijbehorende valentie-elektronen bewegen redelijk vrij doorheen heel het blokje. Schiet daaruit 2 elektronen weg, dan heb je niet twee metaalionen en 998 atomen, maar 1000 atomen die met zijn allen samen 2 elektronen tekort komen. Het blokje als geheel is een beetje positief geladen en je kunt niet ťťn atoom aanwijzen dat een elektron tekort komt. De elektronen zijn als het ware een beetje verdund.

Nog een toevoeging van mijzelf:
De uittree-energieŽn zijn dus lager dan de ionisatie-energieŽn, omdat het niet veel energie kost om een geleidingselektron uit het metaal weg te schieten.
Klopt dit?

Zo zou je het kunnen zeggen, je hebt dan in ieder geval ruwweg de goede idee.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

kotje

    kotje


  • >1k berichten
  • 3330 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 11 mei 2011 - 18:14

Bij ionisatie kan een atoom , molecuul of ion een elektron verliezen of bijkrijgen.
Uittree energie is de energie nodig om een elektron te laten loskomen (bv fotoelektrisch effect)

Veranderd door kotje, 11 mei 2011 - 18:15

Volgens mijn verstand kan er niets bestaan en toch bestaat dit alles?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures