Massapercentage n bepalen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 44

Massapercentage n bepalen

Zou iemand mij kunnen helpen met de volgende opgave?

Ik ben bezig met opgave 23:

http://www.examenblad.nl/9336000/1/j9vvhin.../f=/bestand.pdf

De opgave luidt als volgt:

De methode is gebruikt om het stikstofgehalte te bepalen van een kunstmest, die ammoniumnitraat als stikstofbevattende stof bevat. Van deze kunstmest werd 4.561 g opgelost tot 100 mL oplossing. Hieruit werd 10,00 mL overgebracht in een erlenmeyer. Na toevoeging van een voldoend aantal mL van een oplossing die 0,5 M aan KHCO3 en 0,5 M aan KBr is, werd getitreerd met bleekwater. Het eindpunt van de titratie was bereikt na toevoegen van 3,928 mL bleekwater.

Bij het ijken van het bleekwater heeft men gevonden dat:

- de ijklijn de verticale as bij 0,046 mL snijdt

- de helling van de ijklijn 1,950 mL bleekwater per mmol NH4+ is

Bereken het massapercentage N in de onderzochte kunstmest. Ga ervan uit dat ammoniumnitraat de enige stikstofbevattende stof is in de onderzochte kunstmest.

Mijn berekening leidde tot de volgende uitkomst: 6,12% dit is precies de helft van het goede antwoord.

Ik heb t volgende gedaan:

Er was 3,882 mL bleekwater nodig.

Dus heeft 3,882/1,950=1,99076.. mmol NH4+ Gereageerd Dit is in 10 mL

Dus in 100 mL: 19,9076.. mmol NH4+ = mmol N

19,9076.. mmol N = 0,2789.. g

Massa%= 0,2789../4,561*100=6,12%

In het antwoordenmodel staat ergens dat voor elke ion NH4+ bevat NH4NO3 ook een ion NO3-

Dus bevat kunstmest 2*0,2789=0,5578 g N

Ik snap niet hoe ze aan NH4NO3 komen.

Alvast dank voor je hulp!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: Massapercentage n bepalen

Ik snap niet hoe ze aan NH4NO3 komen.
Kun je lezen, lees dan mee, het staat letterlijk in de opgave:
De opgave luidt als volgt:

De methode is gebruikt om het stikstofgehalte te bepalen van een kunstmest, die ammoniumnitraat als stikstofbevattende stof bevat.
Hydrogen economy is a Hype.

Reageer