Massapercentage n bepalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 44
Massapercentage n bepalen
Zou iemand mij kunnen helpen met de volgende opgave?
Ik ben bezig met opgave 23:
http://www.examenblad.nl/9336000/1/j9vvhin.../f=/bestand.pdf
De opgave luidt als volgt:
De methode is gebruikt om het stikstofgehalte te bepalen van een kunstmest, die ammoniumnitraat als stikstofbevattende stof bevat. Van deze kunstmest werd 4.561 g opgelost tot 100 mL oplossing. Hieruit werd 10,00 mL overgebracht in een erlenmeyer. Na toevoeging van een voldoend aantal mL van een oplossing die 0,5 M aan KHCO3 en 0,5 M aan KBr is, werd getitreerd met bleekwater. Het eindpunt van de titratie was bereikt na toevoegen van 3,928 mL bleekwater.
Bij het ijken van het bleekwater heeft men gevonden dat:
- de ijklijn de verticale as bij 0,046 mL snijdt
- de helling van de ijklijn 1,950 mL bleekwater per mmol NH4+ is
Bereken het massapercentage N in de onderzochte kunstmest. Ga ervan uit dat ammoniumnitraat de enige stikstofbevattende stof is in de onderzochte kunstmest.
Mijn berekening leidde tot de volgende uitkomst: 6,12% dit is precies de helft van het goede antwoord.
Ik heb t volgende gedaan:
Er was 3,882 mL bleekwater nodig.
Dus heeft 3,882/1,950=1,99076.. mmol NH4+ Gereageerd Dit is in 10 mL
Dus in 100 mL: 19,9076.. mmol NH4+ = mmol N
19,9076.. mmol N = 0,2789.. g
Massa%= 0,2789../4,561*100=6,12%
In het antwoordenmodel staat ergens dat voor elke ion NH4+ bevat NH4NO3 ook een ion NO3-
Dus bevat kunstmest 2*0,2789=0,5578 g N
Ik snap niet hoe ze aan NH4NO3 komen.
Alvast dank voor je hulp!
Ik ben bezig met opgave 23:
http://www.examenblad.nl/9336000/1/j9vvhin.../f=/bestand.pdf
De opgave luidt als volgt:
De methode is gebruikt om het stikstofgehalte te bepalen van een kunstmest, die ammoniumnitraat als stikstofbevattende stof bevat. Van deze kunstmest werd 4.561 g opgelost tot 100 mL oplossing. Hieruit werd 10,00 mL overgebracht in een erlenmeyer. Na toevoeging van een voldoend aantal mL van een oplossing die 0,5 M aan KHCO3 en 0,5 M aan KBr is, werd getitreerd met bleekwater. Het eindpunt van de titratie was bereikt na toevoegen van 3,928 mL bleekwater.
Bij het ijken van het bleekwater heeft men gevonden dat:
- de ijklijn de verticale as bij 0,046 mL snijdt
- de helling van de ijklijn 1,950 mL bleekwater per mmol NH4+ is
Bereken het massapercentage N in de onderzochte kunstmest. Ga ervan uit dat ammoniumnitraat de enige stikstofbevattende stof is in de onderzochte kunstmest.
Mijn berekening leidde tot de volgende uitkomst: 6,12% dit is precies de helft van het goede antwoord.
Ik heb t volgende gedaan:
Er was 3,882 mL bleekwater nodig.
Dus heeft 3,882/1,950=1,99076.. mmol NH4+ Gereageerd Dit is in 10 mL
Dus in 100 mL: 19,9076.. mmol NH4+ = mmol N
19,9076.. mmol N = 0,2789.. g
Massa%= 0,2789../4,561*100=6,12%
In het antwoordenmodel staat ergens dat voor elke ion NH4+ bevat NH4NO3 ook een ion NO3-
Dus bevat kunstmest 2*0,2789=0,5578 g N
Ik snap niet hoe ze aan NH4NO3 komen.
Alvast dank voor je hulp!
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Massapercentage n bepalen
Kun je lezen, lees dan mee, het staat letterlijk in de opgave:Ik snap niet hoe ze aan NH4NO3 komen.
De opgave luidt als volgt:
De methode is gebruikt om het stikstofgehalte te bepalen van een kunstmest, die ammoniumnitraat als stikstofbevattende stof bevat.
Hydrogen economy is a Hype.