Springen naar inhoud

Opgeloste ammoniak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2011 - 21:14

Hallo

Mijn vraag is eenvoudig, maar ik weet er geen antwoord op...

Hoe kan ik de hoeveelheid opgeloste ammoniak bepalen wanneer deze in water is opgelost?

Alvast bedankt

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2011 - 21:41

De oplosbaarheid van ammoniak in water is 520 g/l, kan ik dit gebruiken?

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 mei 2011 - 21:45

Hoe kan ik de hoeveelheid opgeloste ammoniak bepalen wanneer deze in water is opgelost?

Als er alleen ammoniak opgelost is en geen andere basen of zuren dan kun je titreren met zoutzuur.

Anders kun je de Kjeldahl methode gebruiken maar dan meet je ook organisch gebonden stikstof.

De oplosbaarheid van ammoniak in water is 520 g/l, kan ik dit gebruiken?

Nee, het zou wel heel toevallig zijn als jouw oplossing nou net die concentratie heeft.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2011 - 09:37

Okť, d.m.v. een titratie met zwavelzuur zou dus ook moeten lukken?

Vraagje: hoe moet ik de oplossing van ammoniak in water afvoeren? Ammoniak in water zal ammoniumhydroxide geven... Moet ik dit dan gewoon in een afvalvat brengen voor bijzondere afvalvloeistoffen? Of kan ik er iets mee doen zodat het afvoeren veiliger/beter gebeurt?

Veranderd door QuarkSV, 10 mei 2011 - 09:43

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 mei 2011 - 12:33

Titraties van zwakke basen met zwavelzuur zijn niet aan te raden omdat de tweede dissociatiestap niet volledig verloopt. Maar goed, als je alleen zwavelzuur tot je beschikking hebt en het allemaal niet zo nauwkeurig hoeft, dan kan het wel.

Als de ammonia erg geconcentreerd is zou je het kunnen uitverdunnen met water, en daarna afvoeren. Dan is er weinig onveiligs meer aan.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2011 - 19:38

Zo simpel is je vraag eigenlijk niet, je vergeet in welke eenheid je je antwoord wilt hebben en hoe precies. Als je het wilt hebben in gewichtspercentage, dan volstaat een thermometer en een dichtheidsmeter (1,0-0,85) en een afleestabel.

bijv. 10 gew.% D=0,96 bij 15 gr C.

#7

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1068 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2011 - 20:02

Vanwege het ontsnappen van het ammoniakmolecuul uit de oplossing zou ik een terugtitratie aanraden. Dus een exact bekende overmaat zoutzuur erin en dan terugtitreren met loog. Hiervoor dien je wel ongeveer te weten hoeveel ammoniak er ongeveer opgelost is.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures