Springen naar inhoud

Zuur base reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wexiter

    wexiter


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 07:52

Korte beschrijving van het experiment:
Als zuur nemen we het driewaardige zuur citroenzuur.(2-hydroxy-1,2,3-propaantricarboxylzuur)

Dit zuur laten we reageren met een bekende hoeveelheid natriumhydroxide (base). )

Welke reactie vind er plaats. Ik heb zelf nooit iets gesnapt van zuur-base reacties.

Reageert citroenzuur met de OH-?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wexiter

    wexiter


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 08:27

Ik heb 4 recties gevonden en ik denk dat deze juist is:

__________OH_____________________________________OH
__________| ______________________________________|
HOOC-CH2-C-CH2-COOH + 3 OH- --> 3 H2O + COO- -CH2-C-CH2-COO-
__________| ______________________________________ |
___________COOH ________________________________ COO-

(niet op de strepen letten)

andere 3:

3 H+ + 3 C6H5O7- + 3Na+ + 3OH- -> 3 Na+ + 3 C6H5O7- + 3 H2O

C6H8O7 + NaOH --> C6H5O7Na3 + 3 H2O

2C6H8O7 + 4 NaOH --> 10 H2O + 12 CO2 + 4 Na

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 mei 2011 - 10:33

De eerste reactievergelijking is correct. De andere drie zijn fout.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

wexiter

    wexiter


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 11:02

okey dankje dacht ik zelf ook maar wilde het ff voor de zekerheid vragen.

Commentaar is nog altijd welkom

#5

wexiter

    wexiter


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 11:25

Nu ik die vergelijking gebruikt en bereken hoevel g ik heb in potje een klopt dat niet.
in potje zit 1g.

Uit de buret toegevoegd NaOH:
17,40 ml * 0,100 mmol/ml = 1,74 mmol NaOH
--> 1,74 mmol OH-
1,74 mmol OH- = 1/3 *1,74 mmol = 0,58 mmol citroenzuur (in 10ml verdund)
Verdunningsfactor = 100/10 = 10
0,58 *10 = 5,80 mmol citroenzuur

mmol * Molecuulmassa = mg
Molecuulmassa= C6H8O7= 6*12 + 8*1 + 16*7= 192

5,80* 192= 1113,6 mg citroenzuur = 1,11 g citroenzuur in potje 1

Wat doe ik fout?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 mei 2011 - 12:08

Je berekening is correct.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

wexiter

    wexiter


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 18:58

Ja okey nu snap ik het. ik dacht dat er in dat potje een bepaalde stof zat, maar dit is gewoon citroenzuur en dat wat mijn lerares van te voren zei, dat er 1 gram in zit heb ik nu precies berekent namelijk: 1,11g.


okey bedankt en moet je hier topics sluiten of gaan ze automatisch naar onder?

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2011 - 19:41

okey bedankt en moet je hier topics sluiten of gaan ze automatisch naar onder?

Ze zakken vanzelf naar onderen ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures