Springen naar inhoud

Wet van dalton (ijzerchloride)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ABTTh

    ABTTh


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2011 - 18:02

Hoi,

In mijn notities bij het hoofdstuk "de wet van Dalton" vind ik het volgende terug:

2C + O2 -> 2CO (onvolledige verbranding)
  • 10g C + 13,33g O2

C + O2 -> CO2 (volledige verbranding)
  • 10g C + 26,66g O2

Ergens verderop lees ik dat:

5g Fe + x g Cl2 -> 8,125 g geel ijzerchloride

5g Fe + y g Cl2 -> 24,375 g bruin ijzerchloride

De verhouding is 3 maal zo veel, m.a.w. als je het zo bekijkt dan komt het over alsof de eerste reactie op FeCl slaat, wat niet bestaat? Wat is de juiste interpretatie?



MVG,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2011 - 20:00

Ergens verderop lees ik dat:

5g Fe + x g Cl2 -> 8,125 g geel ijzerchloride

5g Fe + y g Cl2 -> 24,375 g bruin ijzerchloride

De verhouding is 3 maal zo veel, m.a.w. als je het zo bekijkt dan komt het over alsof de eerste reactie op FeCl slaat, wat niet bestaat? Wat is de juiste interpretatie?

notitiefoutje repareren denk ik.
5g Fe + x g Cl2 -> 18,125 g geel ijzerchloride

5g Fe + y g Cl2 -> 24,375 g bruin ijzerchloride

want er ontstaat weliswaar 3 x zoveel product in de fout genoteerde aantekening, maar er wordt niet 3 x zoveel chloorgas verbruikt, dus zou ook de interpretatie FeCl vs FeCl3 een foute zijn, al zou FeCl wÚl bestaan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2011 - 20:10

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

ABTTh

    ABTTh


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2011 - 12:16

notitiefoutje repareren denk ik.
5g Fe + x g Cl2 -> 18,125 g geel ijzerchloride

5g Fe + y g Cl2 -> 24,375 g bruin ijzerchloride


Notitiefouten kunnen inderdaad gebeuren, maar ik heb de aantekeningen nog eens bekeken, dit staat er in:

5g Fe + x g Cl2 -> 8,125 g geel ijzerchloride

8g Fe + y g Cl2 -> 23,000 g bruin ijzerchloride

Toon de wet van Dalton aan:

5g Fe + 3,125 g Cl2 -> 8,125 g geel ijzerchloride

5g Fe + 9,375 g Cl2 -> 14,375 g bruin ijzerchloride

Bij bruin ijzerchloride reageert ijzer met een 3 x grotere massa chloorgas dan bij de vorming van geel ijzerchloride. De vraag is of geel ijzerchloride = FeCl2 en of bruin ijzerchloride = FeCl3? Want ik heb dit zo via de sto´chiometrie proberen te bereiken, maar tevergeefs, ik kwam geen geheel getal uit.

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2011 - 13:47

5g Fe + 9,375 g Cl2 -> 14,375 g bruin ijzerchloride

Hieruit kun je twee vergelijkingen opstellen:
  • Fe + Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif FeCl2
    ofwel
  • 2Fe + 3Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif 2FeCl3
Als je nu met mol gaat rekenen, welke vergelijking is dan correct?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

ABTTh

    ABTTh


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2011 - 17:50

Hieruit kun je twee vergelijkingen opstellen:

  • Fe + Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif FeCl2
    ofwel
  • 2Fe + 3Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif 2FeCl3
Als je nu met mol gaat rekenen, welke vergelijking is dan correct?


Ik snap je vraag niet echt. Beide reacties zijn correct? Maar als ik aanneem dat bruin ijzerchloride = FeCl3 en geel ijzerchloride = FeCl2, dan:

Fe + Cl2 -> FeCl2

1 mol + 1mol -> 1 mol
55,847 g/mol + 35,453 g/mol -> 126,753 g/mol

5g + 6,348 g -> 11,348 g

En:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2 mol + 3 mol -> 2 mol

5g + 9,522 g -> 14,522 g

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2011 - 18:31

Beide reacties zijn inderdaad correct, maar in de opgave staat dat 5g ijzer en 9,375g chloorgas samen 14,375g ijzerchloride vormen, je weet echter niet of het om Fe2+ of Fe3+ gaat.

Daarom stel je beide vergelijking op, vervolgens ga je berekenen met hoeveel mol 5g Fe overeenkomt, hetzelfde doe je voor 9,375g chloorgas, 14,375g FeCl2 Ún 14,375g FeCl3. Ik doe dit even voor je:
  • Fe + Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif FeCl2
    1 mol + 1 mol ../mods/chem/rightarrow.gif 1 mol
    0,09 mol + 0,132 mol ../mods/chem/rightarrow.gif 0,113 mol

    .
  • 2Fe + 3Cl2 ../mods/chem/rightarrow.gif 2FeCl3
    2 mol + 3 mol ../mods/chem/rightarrow.gif 2 mol
    0,09 mol + 0,132 mol ../mods/chem/rightarrow.gif 0,089 mol

Nu is het weer aan jou ;) kijk goed naar wat daar allemaal staat, welke van de twee vergelijken kan onmogelijk kloppen? En weet je ook waarom? Vervolgens kan je besluiten wat het bruin ijzerchloride is


PS: de wet van dalton heeft toch te maken met partieeldrukken? Ik zie niet echt in hoe dit hier van toepassing is.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

ABTTh

    ABTTh


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2011 - 22:50

PS: de wet van dalton heeft toch te maken met partieeldrukken? Ik zie niet echt in hoe dit hier van toepassing is.


Hoi,

Het betreft de massa-wetten Lavoisier, Proust, Dalton (in die volgorde). Ik heb het namelijk over deze wet:

http://dl.clackamas....04/dalton's.htm

of

"John Dalton studied and expanded upon this previous work and developed the law of multiple proportions: if two elements can together form more than one compound, then the ratios of the masses of the second element which combine with a fixed mass of the first element will be ratios of small integers. For instance, Proust had studied tin oxides and found that their masses were either 88.1% tin and 11.9% oxygen or 78.7% tin and 21.3% oxygen (these were tin(II) oxide and tin dioxide respectively). Dalton noted from these percentages that 100g of tin will combine either with 13.5g or 27g of oxygen; 13.5 and 27 form a ratio of 1:2. Dalton found an atomic theory of matter could elegantly explain this common pattern in chemistry - in the case of Proust's tin oxides, one tin atom will combine with either one or two oxygen atoms.[4]"

Bron: http://en.wikipedia....i/Atomic_theory

"Sommige elementen kunnen zich volgens verschillende massaverhoudingen verbinden met een ander element. In dat geval bestaat er een eenvoudige getallenverhouding tussen beide massaverhoudingen."

Veranderd door ABTTh, 16 mei 2011 - 22:55






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures