Springen naar inhoud

Molariteit berekenen met gegeven ph


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xxxMaart

    xxxMaart


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2011 - 19:49

Hoi
ik ben nog de laatste voorbereidingen aan
het treffen voor mijn scheikunde examen morgen,
en er is nog een ding waar ik niet goed uit kom.
pH en molariteits berekeningen.
Deze vraag bijvoorbeeld:

Bereken, mede met behulp van de Kz van HSO4-,
de molariteit van het zwavelzuur in verdund zwavelzuur met pH = -0,15.

Ik had de Kz opgezocht: 1,0x10^-2
en dan de volgende formule gebruikt: Kz=[H30+] x ([Z-]/[HZ])
de H3O+ concentratie uitgerekend door 10^-pH,
oftewel 10^0,15 en dat is 1,41.
Dan Kz delen door H30+ concentratie, dan heb je dus 0,007 = ([Z-]/[HZ])
en ik dacht dat omdat je de concentratie van SO4 2- wil weten,
is dat gelijk aan die 0,007 mol/liter

Maar dat klopt dus niet, het antwoord moet zijn 1,4 mol/liter.
Weet iemand wat ik verkeerd doe?

Groetjes

Veranderd door xxxMaart, 16 mei 2011 - 19:50


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2011 - 21:36

HSO4- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif H+ + SO42-
Als je weet hoeveel H+ er ontstaat wat kan je dan besluiten over de hoeveelheid SO42-?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

xxxMaart

    xxxMaart


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2011 - 07:44

Oh haha, molverhouding 1:1
dus dan is de molariteit ook gewoon hetzelfde
als ze in hetzelfde volume zitten? Dus gewoon 1,4

maar je moet eigenlijk de molaritateit van zwavelzuur,
dus is [SO42-] dan gelijk aan [H2SO4] ?

Veranderd door xxxMaart, 17 mei 2011 - 07:56


#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2011 - 10:12

Bereken, mede met behulp van de Kz van HSO4-,
de molariteit van het zwavelzuur in verdund zwavelzuur met pH = -0,15.


(...) omdat je de concentratie van SO4 2- wil weten,

maar je moet eigenlijk de molaritateit van zwavelzuur,

Ik was even in de war met bovenstaande vraagstelling, hoe dan ook is mijn vorige post iets te kort door de bocht. Ik verklaar me nader:

Eerst en vooral is zwavelzuur een sterk zuur, bijgevolg zal dit volledig dissociŽren in protonen en HSO4-. Vervolgens kan (en zal) HSO4- verder reageren met water met de vorming van opnieuw H+ en SO42-, omdat zwavelzuur nu net een sterk zuur is zal deze laatste dissociatie stap maar in zťťr beperkte mate doorgaan. Om die reden mag je in pH berekeningen met sterke zuren de tweede dissociatie stap verwaarlozen, deze heeft m.a.w. geen invloed op de pH.

Als ik het goed begrijp is de vraag nu eigenlijk om de concentratie (=molariteit) van zwavelzuur (H2SO4) en die van de sulfaationen (=SO42-) te berekenen.

Ik leg even de werkwijze uit; er treden eigenlijk twee reacties op:
  • -height: 0px;">
    H2SO4../mods/chem/rightarrow.gifH++HSO4-
    voor??? / /
    na/ 1,413 1,413

Hieruit kan je al snel de concentratie aan zwavelzuur berekenen. Dit moet lukken denk ik ;)
Let ook even op de aflopende reactie!
  • Nu komt het er nog op aan om de concentratie aan SO42- te berekenen. HSO4- is een zwak zuur en zal reageren volgens een evenwichtsreactie bijgevolg krijg je:
    -height: 0px;">
    HSO4-../mods/chem/rightleftharpoons.gifH++SO42- Ka = 0,01
    [ ]01,413 1,413 /
    Δ[ ]-x +x +x
    [ ]ev1,413 - x 1,413 + x x
  • Kan je hieruit x ofwel [SO42-] berekenen?

    Je zult nu ook zien waarom je bij pH berekeningen die extra hoeveelheid H+ mag verwaarlozen.Lukt dit? Laat gerust weten wanneer je nog vragen hebt.
    "Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





    0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

    0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

    Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

    Gesponsorde vacatures

    Vacatures