Springen naar inhoud

Evenwicht in zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2011 - 14:24

Wat worden de concentraties aan H2CO3 en CO32- na oplossen van 0,1 M NaHCO3?

Geg:
H2CO3 ../mods/chem/rightarrow.gif H+ + HCO3 K1 = 10^-6,4
H2CO3 ../mods/chem/rightarrow.gif H+ + HCO3 K2 = 10^-10,4

Kev = K2/K1 = 10^-4

vergelijking 2 en 1 omgekeerd optellen levert:

2 HCO3- ../mods/chem/rightarrow.gif H2CO3 + CO32-
0,1 - -
0,1 - x x x

NU!
Kev = de concentraties rechts / de concentraties links
= x^2 / (0,1 - x) = 10^-4
Hier haalt men dan x uit en zo vind men de uiteindelijke concentraties.

Wat ik niet begrijp is waarom er bij de term (0,1 - x) geen kwadraat moet?
Moet men bij de berekening van Ka, Kb, Kev de voorgetallen dan niet als exponent nemen zoals bij Kc?

Thanks ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2011 - 15:00

Ik ga gewoon aannemen dat het een fout is in de cursus. ;)

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2011 - 17:57

Je reactievergelijking deugt niet.

Daardoor ga jij er blijkbaar vanuit dat [H2CO3] = [CO32-] maar dat is helemaal niet zo.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures