Springen naar inhoud

Massabalans


  • Log in om te kunnen reageren

#1

harintho

    harintho


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2011 - 08:12

Hallo,

Ik heb een vraag n.b.t. Een flachcooler.
Er komt een oplossing in van 30 m3 per uur, drogestof 23,4%, de rest water. Temperatuur is 134 graden celcius en de druk is 300 kpa. In de flashcooler heerst een druk van 100 kpa, en temp van 100 graden celcius. Hoe kan ik berekenen hoeveel water eruit flasht?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2011 - 11:23

Je moet de soortelijke warmte en de dichtheid van de oplossing weten.

Bedenk dat massa in = massa uit en enthalpie in = enthalpie uit.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

harintho

    harintho


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 14:54

De dichtheid is 1100 kg/m3.
De Cp is 3,5 KJ/kg.K

Veranderd door harintho, 20 mei 2011 - 14:56


#4

harintho

    harintho


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 15:58

Heb nu uitgerekend dat de massa 33000 kg is per uur.
En de enthalpie (33000 . 3,5 . 34 = 3927000 KJ)
Hoe verder nu?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2011 - 16:05

Nu reken je met de verdampingswarmte van water bij 100 oC uit hoeveel water met die warmte kan verdampen.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

harintho

    harintho


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 16:38

Dus

Verdampingswarmte is 2258 KJ/kg
Enthalpie delen door 2258

Dat is de massa van het water dat uitflasht?

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2011 - 16:54

Ja.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

harintho

    harintho


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 17:28

Oké bedankt voor je hulp.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures