Springen naar inhoud

Hulp bij neutraliseren van zoutzuur?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jarno1

    Jarno1


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2011 - 22:31

Hallo,

Graag zou ik hier meer te weten komen over het neutraliseren van zoutzuur. Mijn probleem is het volgende:

Voor mijn werk heb ik een pomp waarmee ik ketels kan ontkalken. Deze pompt vloeistof door de ketel. Hierin doe ik dan 5 delen water en 1 deel zoutzuur (geleverd door leverancier pomp). Als ik klaar ben met spoelen moet ik de PH meten met een lakmoes papiertje. Deze leest dan altijd PH 1. Vervolgens moet ik bij gaan mengen met natrium hydroxide oplossing. (33% ? lees ik op het vat) De zoutzuur oplossing die ik gebruik is roze en als ik begin met neutraliseren meet ik heel erg lang gewoon PH 1. ineens slaat de kleur om van het mengsel en dan is het PH 14. Ik voeg steeds kleine hoeveelheden toe, schud dan en meet, maar meet of PH1 of PH14.

Wat doe ik fout, en is er ook uit te rekenen hoeveel van het natrium hydroxide oplossing ik nodig ben per liter zoutzuur oplossing?

Als jullie meer informatie moeten hebben kan ik kijken of dat op de verpakkingen vermeld staat?

Ik hoop dat ik de vraag overigens in het juiste subtopic staat. De meeste topic beschrijvingen waren voor mij aardig nieuw ;-)

Alvast bedankt. Groet Jarno.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2011 - 09:02

Wat je eigenlijk aan het doen bent is te vergelijken met een titratie van zoutzuur met natiumhydroxide. Hieronder zie je een afbeelding van zo'n titratiecurve.


Geplaatste afbeelding


Op de opstaande as wordt de pH weergegeven en op de horizontale as het aantal mL NaOH dat je hebt toegevoegd.

Eerst en vooral is het belangrijk om te weten dat zoutzuur een sterk zuur is, bijgevolg zal dit onmiddellijk dissociëren in H+ en Cl- (HCl ../mods/chem/rightarrow.gif H+ + Cl-). Verder kan je de pH van een oplossing berekenen door -log([H+]) te nemen. Als gevolg van de volledige dissociatie is er in eerste instantie bijzonder veel H+ aanwezig, dit verklaart de lage pH.

Verder is NaOH een sterke base welke ook volledig zal splitsen in Na+ en OH- (NaOH ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + OH-). Wanneer je dus natriumhydroxide aan je zoutzuuroplossing gaat toevoegen ontstaat er een reactie tussen de H+'jes en OH- 'tjes waarbij water ontstaat (H+ + OH- ../mods/chem/rightarrow.gif H2O). Vervolgens zijn er drie situaties:
  • In het begin is er véél meer H+ aanwezig dan OH-, bijgevolg zullen alle OH--ionen wegreageren tot water en blijft er een groot deel H+ over. Je blijft dus met een lage pH zitten.
  • Op een bepaald moment zal je precies evenveel OH--ionen toegevoegd hebben als er H+-ionen aanwezig waren. Na reactie blijft er dus geen H+ en OH- meer over, bijgevolg is de pH neutraal of m.a.w. gelijk aan 7.
  • Wanneer je nu meer OH- gaat toevoegen dan H+ blijft na reactie enkele OH- over wat aanleiding geeft tot een hoge pH.
In een labo doe je zo'n titratie druppel per druppel, dan kan je ongeveer een neutrale pH bekomen. Ik kan me voorstellen wanneer jij een scheut natriumhydroxide gaat toevoegen je onmiddellijk van links naar rechts op de grafiek springt ;).

... en is er ook uit te rekenen hoeveel van het natrium hydroxide oplossing ik nodig ben per liter zoutzuur oplossing?

Je kan inderdaad uitrekenen hoeveel NaOH je moet toevoegen. Hiervoor zal je eens moeten uitzoeken wat de concentratie aan HCl is en of het gaat om massa procent (m-%) of volume procent (V-%).

Ik hoop dat ik de vraag overigens in het juiste subtopic staat. De meeste topic beschrijvingen waren voor mij aardig nieuw ;-)

Analytische chemie gaat meer over de analyse van moleculen of mengsels, je onderwerp past beter in anorganische chemie ik heb het dan ook even verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures