Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lychees

    lychees


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2011 - 19:53

Ik heb voor school een aantal titraties moeten uitvoeren.
Hierbij altijd NaOH in de burette. De laatste was een terugtitratie met calciumcarbonaat.

We moeten als we het mengsel met de calciumcarbonaat en overmaat HCl gaan titreren de indicator fenolftaleÔn gebruiken.
Deze verandert echter pas bij een pH van 8,2. Het is toch de bedoeling dat we precies het moment vinden wanneer alle HCl is weggereageerd tot water, zodat we de overmaat HCl kunnen bepalen? Maar water heeft een pH van 7..
Waarom gebruiken we niet een andere indicator zoals neutraalrood die van kleur verandert bij een pH van 6,8? of kresolrood die van kleur verandert bij een pH van 7 (precies wat we moeten hebben.)?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2011 - 21:33

Die pH sprong is groot dat het er niet veel toe doet of de kleur nu gaat veranderen bij pH 7 of 8,2. Je hebt gelijk dat de indicatoren zoals kresolrood en neutraalrood een betere keuze zijn, maar in praktijk zal je nauwelijks een verschil merken. Voor echt perfecte analyses moet je natuurlijk wel een goeie indicator nemen.

De reden waarom men meer fenolftaleÔn gaat gebruiken is mij ook een raadsel, misschien is het goedkoper?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2011 - 22:07

Een groot voordeel van fenolftaleÔne is dat de kleuromslag zeer duidelijk is vast te stellen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

lychees

    lychees


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2011 - 22:31

Heel erg bedankt ;)


Nog een vraagje, we moeten dus calciumcarbonaat oplossen in water en met een terugtitratie de zuiverheid van CaCO3 berekenen...
Als we calciumcarbonaat hebben opgelost in 25 ml HCl, moeten we het verwarmen, om de CO2 eruit te halen
(Reactieverg. : Ca2+ + CO32- +2H+ + 2Cl- => CaCl2 + CO2 + H20)
Waarom is dit eigenlijk nodig?

#5

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2011 - 23:42

(Reactieverg. : Ca2+ + CO32- +2H+ + 2Cl- => CaCl2 + CO2 + H20)

Bedenk je eens wat die laatste twee stoffen in de reactievergelijking samen vormen..... En daarna wat je gaat bepalen in je mengsel tijdens je titratie. je zult zien dat die laatste twee van invloed zijn op je bepaling en er dus uit moeten.

Bedenk daarna eens waarom je verwarmen moet om die CO2 te verwijderen.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#6

lychees

    lychees


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2011 - 05:19

Zit CO2 als vloeistof verborgen in het mengsel?
Reageert het vervolgens met water tot de base HCO3-?
Die vervolgens weer reageert met het zuur H30+? waardoor de oplossing neutraler word?
Ik snap 'm ;))) thanks

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44863 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2011 - 18:41

Zit CO2 als vloeistof verborgen in het mengsel?

Nee, als gas (gezien de temperatuur, ruim boven het kookpunt van CO2). Maar nog altijd in innig contact met de oplossing en dus het evenwicht beÔnvloedend. Door het te laten ontwijken kan de reactie aflopen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures