C5H7COOH + H2O <> C5H7COO- + H3O+
Bij pH = 3,5 is [H3O+] groter dan bij pH = 4,0. Uit
\((x^2)\)
/(C5H7COOH-x) = Kz volgt dan, dat bij pH = 3,5 C5H7COOH groter is dan bij pH = 4,0 omdat x groter is.Wat ik niet snap is het volgende. Er staat in een antwoordmodel: Daardoor zal bij pH = 3,5 de reactie naar links belangrijker zijn, dus zal het evenwicht meer naar links liggen => meer ongesplitst sorbinezuur (C5H7COOH).
Opeens realiseer ik mij dat ik niet helemaal snap wat er wordt bedoeld met reactie ligt "meer naar links". Wordt met meer naar links bedoeld dat de concentraties links groter zijn?
Wat ik ook contraintuitief vind is dat bij een hogere [H3O+], C5H7COOH hoger is. Je zou toch zeggen, hoe minder ionen er zijn, hoe meer C5H7COOH er is.
Bij voorbaat dank.
