We moeten een verslag maken van praktische opdracht,
Maar ik snap niet hoe je de onbekende X en Y moet berekenen.
De reactiesnelheidsvergelijking voor deze reactie is: K x [S2O32-]x x [H+]y
K= de reactiesnelheidsconstante
Maar X en Y weet ik dus niet
verdere informatie die ik heb is:
Gegeven bij dit experiment is de waarden van x en Y gelijk zijn aan 0, 1 of 2 ( maar ze hoeven niet perse hetzelfde te zijn)
Experiment deel A
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[tr][td]Nr.[/td][td]0,10 M Thio (ml)[/td][td]Water (mL)[/td][td]1,0 M HCl (mL)[/td][td](gemiddelde) wachttijd (s)[/td][td][S2O32-] (mol/L)[/td][td][S2O32-]2 (mol/L)[/td][td]1/wachttijd (s-1)[/td][/tr][tr][td]1[/td][td]15[/td][td]25[/td][td]10[/td][td]195[/td][td]0,03[/td][td]9,00E-04[/td][td]0,005128[/td][/tr][tr][td]2[/td][td]20[/td][td]20[/td][td]10[/td][td]121[/td][td]0,04[/td][td]1,60E-03[/td][td]0,008264[/td][/tr][tr][td]3[/td][td]25[/td][td]15[/td][td]10[/td][td]91[/td][td]0,05[/td][td]2,50E-03[/td][td]0,010989[/td][/tr][tr][td]4[/td][td]30[/td][td]10[/td][td]10[/td][td]71[/td][td]0,06[/td][td]3,60E-03[/td][td]0,014085[/td][/tr][tr][td]5[/td][td]35[/td][td]5[/td][td]10[/td][td]53[/td][td]0,07[/td][td]4,90E-03[/td][td]0,018868[/td][/tr][tr][td]6[/td][td]40[/td][td]0[/td][td]10[/td][td]44[/td][td]0,08[/td][td]6,40E-03[/td][td]0,022727[/td][/tr]</table>
Experiment Deel B
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[tr][td]Nr.[/td][td]0,10 M Thio (ml)[/td][td]Water (mL)[/td][td]1,0 M HCl (mL)[/td][td](gemiddelde) wachttijd (s)[/td][td][H+] (mol/L)[/td][td][H+]2 (mol/L)[/td][td]1/wachttijd (s-1)[/td][/tr][tr][td]1[/td][td]20[/td][td]20[/td][td]10[/td][td]108,7[/td][td]0,0002[/td][td]4,00E-08[/td][td]0,0092[/td][/tr][tr][td]2[/td][td]20[/td][td]15[/td][td]15[/td][td]97[/td][td]0,0003[/td][td]9,00E-08[/td][td]0,010309[/td][/tr][tr][td]3[/td][td]20[/td][td]10[/td][td]20[/td][td]87,3[/td][td]0,0004[/td][td]1,60E-07[/td][td]0,011455[/td][/tr][tr][td]4[/td][td]20[/td][td]5[/td][td]25[/td][td]83,9[/td][td]0,0005[/td][td]2,50E-07[/td][td]0,011919[/td][/tr][tr][td]5[/td][td]20[/td][td]0[/td][td]30[/td][td]84,3[/td][td]0,0006[/td][td]3,60E-07[/td][td]0,011862[/td][/tr]</table>
Wie zou me kunnen helpen, alvast bedankt
Laatste berichten
-
01:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 34
-
23:23
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 27
-
23:06
Afgeleide 31
-
22:32
Aardlek-schakelaar 50
-
20:32
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 16
-
19:07
snelheid 2
-
08 mei
Mechanicaboeken 6
-
08 mei
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
07 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
07 mei
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
06 mei
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
06 mei
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Wat heb je zelf al bedacht?
Wat heb je zelf al bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Re: Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Zelf dacht ik dat X-1 was en Y2.Kravitz schreef:Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Wat heb je zelf al bedacht?
Omdat de tweede grafiek, wachttijd tegen de concentratie,
kwadratisch is. Er zit een ligte buiging in.
In de eerste grafiek 1/wachttijd uitgezet tegen S203 2- / H+
is het een linieare functie.
Kan dit correct zijn?
Re: Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Ik kwam tot deze conclusie.
Als de concentratie groter wordt dan verloopt de reactie sneller, want de wachttijd wordt kleiner tot het einde van de reactie.
Om terug te komen op de vraag die we in de inleiding gesteld hebben:
Welke waarden hebben de onbekende X en de onbekende Y in de volgende reactiesnelheidvergelijking?
K x[S2O32-]^x x [H+]^y S2O32- (aq) + 2 H+
S (s) + SO2 (g) + H2O (l)In de vergelijking is te zien dat;
Voor de onbekende X waarde een waarde van 1 geld
Voor de onbekende Y waarde een waarde van 2 geld.
(x) S2O32- (aq) + 2 (Y) H+ S (s) + SO2 (g) + H2O (l)
De reactiesnelheidvergelijking wordt dan:
Dus het wordt: K x[S2O32-] x [H+]^2
Hier uit kan geconcludeerd worden dat als men met [H+]de varieert de wachttijden korter zijn als dan wanneer men met de [S2O32-] varieert.
Is dit correct volgens de wetten van de scheikunde?
Als de concentratie groter wordt dan verloopt de reactie sneller, want de wachttijd wordt kleiner tot het einde van de reactie.
Om terug te komen op de vraag die we in de inleiding gesteld hebben:
Welke waarden hebben de onbekende X en de onbekende Y in de volgende reactiesnelheidvergelijking?
K x[S2O32-]^x x [H+]^y S2O32- (aq) + 2 H+
S (s) + SO2 (g) + H2O (l)In de vergelijking is te zien dat;Voor de onbekende X waarde een waarde van 1 geld
Voor de onbekende Y waarde een waarde van 2 geld.
(x) S2O32- (aq) + 2 (Y) H+
S (s) + SO2 (g) + H2O (l) De reactiesnelheidvergelijking wordt dan:
Dus het wordt: K x[S2O32-] x [H+]^2
Hier uit kan geconcludeerd worden dat als men met [H+]de varieert de wachttijden korter zijn als dan wanneer men met de [S2O32-] varieert.
Is dit correct volgens de wetten van de scheikunde?
-
- Berichten: 3.963
Re: Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Die waarden mag je enkel uit de reactievergelijking halen wanneer je te maken hebt met een éénstapsreactie. Hier is dit niet het geval. De exponenten van een reactiesnelheidsvergelijking hoor je eigenlijk altijd via een experiment te achterhalen.LoesG schreef:In de vergelijking is te zien dat;
Voor de onbekende X waarde een waarde van 1 geld
Voor de onbekende Y waarde een waarde van 2 geld.
Wanneer je grafieken gaat maken is het de bedoeling om een rechte te bekomen. Zo kan je de
\(\ln{[A]}\)
uitzetten tegenover de tijd voor een reactie van de eerste orde. \(\frac{1}{[A]}\)
tegenover de tijd voor 2de orde reacties en [A] tegenover de tijd voor reacties van de nulde orde.Maak deze grafieken eens opnieuw en je zult zien dat
\(s=k[S_2O_3^2^-][H^+]^2\)
niet helemaal klopt."Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 1.253
Re: Reactiesnelheid thio/zoutzuur
Hoi,
Belangrijk bij deze is om te weten wat 1/wachttijd is. Je kan dit zien als reacties per seconde, dus snelheid, dus s in de reactiesnelheidsvergelijking. Vaak is dat voor de gebruikers erg onduidelijk bij deze proef.
Nu inderdaad de concentratie van de gevarieerde (tabel 1, de thio en bij tabel 2 de H+) uit te zetten tegen de snelheid. Nu heb je een diagram dat het verband geeft tussen de concentratie en de snelheid. Dezelfde vorm van de grafiek zou ook moeten verschijnen met de formule die jij maakt.
Nu is het zo dat bepaalde verbanden altijd rechte lijnen geven, zoals Kravitz zegt. Dus als je in plaats van de concentratie de 1/concentratie uitzet tegen de snelheid, dan krijg je bij een tweede orde een rechte lijn. Als dat dus gebeurt, dan was het tweede orde.
Maar bedenk je ook eens goed waarom je de concentratie in het kwadraat hebt moeten berekenen...... daar moet jij iets mee.
Wdeb
Belangrijk bij deze is om te weten wat 1/wachttijd is. Je kan dit zien als reacties per seconde, dus snelheid, dus s in de reactiesnelheidsvergelijking. Vaak is dat voor de gebruikers erg onduidelijk bij deze proef.
Nu inderdaad de concentratie van de gevarieerde (tabel 1, de thio en bij tabel 2 de H+) uit te zetten tegen de snelheid. Nu heb je een diagram dat het verband geeft tussen de concentratie en de snelheid. Dezelfde vorm van de grafiek zou ook moeten verschijnen met de formule die jij maakt.
Nu is het zo dat bepaalde verbanden altijd rechte lijnen geven, zoals Kravitz zegt. Dus als je in plaats van de concentratie de 1/concentratie uitzet tegen de snelheid, dan krijg je bij een tweede orde een rechte lijn. Als dat dus gebeurt, dan was het tweede orde.
Maar bedenk je ook eens goed waarom je de concentratie in het kwadraat hebt moeten berekenen...... daar moet jij iets mee.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
