op welke manier wordt de verkorte notatie weergegeven van een elektrochemische cel bestaande uit:
- anode met halfreactie Fe3+ +e ->Fe2+
- kathode met halfreactie Ce4+ +e -> Ce3+
Het anodecompartiment bevat een oplossing met Fe3+ = 10-3 mol/l; Fe2+ = 10-4 mol/l.
In het kathodecompartiment bevindt zich 10-3 mol/l Ce4+
gelijkaardige oef:
oxidatie Zn -> Zn2+ +2e
reductie Cu2+ +2e -> Cu
geeft
Zn / ZnSo4 (aZn2+ = 1,00) // CuSo4 (aCu2+ = 1,00) / Cu
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Schematische voorstelling elektrochemische cel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 113
Re: Schematische voorstelling elektrochemische cel
Begin eens met uit te zoeken in jou reactie welke reactie de reductie zal zijn, en welke reactie de oxidatie.
Ga op zoek naar beide potentiaalwaarden hiervoor.
Ga op zoek naar beide potentiaalwaarden hiervoor.
-
- Berichten: 1
Re: Schematische voorstelling elektrochemische cel
Voor mij dezelfde vraag (zelfde taak misschien ?? 
reductie gebeurt in ieder geval aan de kathode dus de Ce
oxidatie gebeurt dus aan de anode, de Fe
reductie gebeurt in ieder geval aan de kathode dus de Ce
oxidatie gebeurt dus aan de anode, de Fe
