Hey, even wat hulp nodig met:
Wat verstaat men in de elektrochemie onder polarisatie?
Geef hier een voorbeeld van en leg uit hoe het ontstaat.
Hoe kan je dit meten?
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Polarisatie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 199
Re: Polarisatie
Oei, het lijkt wel een examen zoals je je vragen stelt...L30d schreef:Wat verstaat men in de elektrochemie onder polarisatie?
Geef hier een voorbeeld van en leg uit hoe het ontstaat.
Hoe kan je dit meten?
Kort antwoord:
"Google is your best friend". Het kostte mij ca 30 seconden: http://encyclopedia2.thefreedictionary.com...Electrochemical
Iets langer (vereenvoudigd) antwoord:
Polarisatie is het verschil tussen de extern aangelegde potentiaal van een elektrode en de evenwichtspotentiaal van diezelfde elektrode. Extern betekent hier extern voor de elektrode die je bestudeert, dat wil zeggen dat de aangelegde potentiaal van een elektrode ook kan worden veroorzaakt door een andere elektrode in hetzelfde systeem, zoals bijvoorbeeld bij een stroomleverende batterij het geval is. Bij elektrolyse wordt de aangelegde potentiaal door een externe stroombron veroorzaakt.
Hoe het ontstaat: Als de elektrodepotentiaal van een elektrode gelijk is aan de evenwichtspotentiaal (zie noot), dan loopt er geen netto stroom. Omgekeerd: als er aan de elektrode geen netto stroom loopt, is de elektrodepotentiaal gelijk aan de evenwichtspotentiaal, onder de heersende omstandigheden.
Gevolg: als er wel een netto stroom loopt, wijkt de elektrodepotentiaal af van de evenwichtspotentiaal en heb je te maken met polarisatie van de betreffende elektrode.
Hoe kan je dit meten?
Aangezien het een potentiaalverschil betreft en potentialen worden uitgedrukt in volt (V), wordt de potentialen van een elektrode gemeten met een voltmeter (Google eens op "potentiostaat"), bij voorkeur ten opzichte van een refentie-elektrode. Hieruit wordt de polarisatie (potentiaalverschil met nettostroom nul) berekend.
Noot: De evenwichtpotentiaal hoeft niet gelijk te zijn aan de standaardelektodepotentiaal zoals deze bijv. in Binas-tabel 48 staat. Sterker nog: hij is hieraan meestal niet gelijk. Waarom? Google eens op "wet van Nernst" om een idee te krijgen (de werkelijkheid is nog wat gecompliceerder).
Elektrochemici doen het vol spanning
-
- Berichten: 199
Re: Polarisatie
Tikfout. Er moet staan "referentie-elektrode".robj schreef:Hoe kan je dit meten?
... bij voorkeur ten opzichte van een refentie-elektrode...
Elektrochemici doen het vol spanning
