Springen naar inhoud

Uitsluitingsprincipe van pauli


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Richard122

    Richard122


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2011 - 17:03

Hey,

Ik zit een beetje op wikipedia te kijken en ik kwam het uitsluitingsprincipe van Pauli tegen. Volgens dit principe kunnen er niet twee elektronen in eenzelfde schil om een atoomkern draaien als ze hetzelfde spinkwantumgetal hebben. Nou kunnen elektronen twee spinkwantumgetallen hebben: 1/2 en -1/2. Er kunnen dus 2 elektronen in een schil zitten.

Toen dacht ik opeens aan valentie-elektronen: atomen ''willen'' in hun buitenste schil altijd 8 elektronen hebben, maar dit komt niet overeen met het bovenstaande principe.

Weet iemand hier meer over? Ik heb het waarschijnlijk gewoon verkeerd begrepen, maar ik wil wel even duidelijkheid.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2011 - 18:40

Pauli zegt dat elektronen niet al hun kwantumgetallen gemeenschappelijk kunnen hebben. Niet alleen spin dus.

Per schil (kwantumgetal n) zijn er meerdere orbitalen die zelf andere kwantumgetallen voorstellen(l en m). Op elk orbitaal afzonderlijk kunnen er nu 2 elektronen met verschillende spin. Dus in totaal kunnen er meer dan twee elektronen op 1 schil.
Quantum numbers
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#3

Richard122

    Richard122


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2011 - 18:49

Oow dankjewel, nu is het duidelijk. Maar in de link die je erbij stuurt, zie ik sowieso al 5 orbitalen staan, maar ik zou juist zeggen dat er maar 4 zijn: 2x4=8. Als er 4 orbitalen zijn, kunnen er maximaal 8 elektronen in een schil zitten. Of is er een andere reden waarom een schil maar maximaal 8 elektronen kan bevatten?

#4

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2011 - 19:05

Ik denk dat je de tabel verkeerd uitleest.

Verticaal staan de verschillend schillen, n=1, n=2, ... Hiervan zijn er 5 weergegeven
Horizontaal heb je dan per schil de verschillende mogelijkheden voor l.
In 1 vakje heb je dus een bepaalde combinatie van (n,l). In het vakje staan nu voor deze combinatie alle mogelijkheden voor m.
Voor n=1 heb je dus volgende mogelijkheden in de tabel staan:
l=0 : m=0
Er is dus 1 orbitaal in schil 1: (n,l,m)=(1,0,0)

Voor n=2 heb je
l=0 : m=0
l=1 : m=-1, m=0, m=1
Er zijn dus 4 orbitalen: (n,l,m)=(2,0,0), (2,1,-1),(2,1,0),(2,1,1)

Enz.

Een schil kan dus (veel) meer dan 8 elektronen bevatten. Bv voor n=4 tel je 16 orbitalen en dus 32 elektronen.

Bij een binding tussen twee atomen geldt wel dat het energetisch gunstig is wanneer er 8 elektronen op de buitenste schil zitten. (Let op, dit is geen algemene regel en er zijn veel uitzonderingen op)
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#5

Richard122

    Richard122


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2011 - 19:18

Oke bedankt voor je hulp! Nu begrijp ik het:)

Oke bedankt voor je hulp! Nu begrijp ik het:)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures