Hey,
Ik zit een beetje op wikipedia te kijken en ik kwam het uitsluitingsprincipe van Pauli tegen. Volgens dit principe kunnen er niet twee elektronen in eenzelfde schil om een atoomkern draaien als ze hetzelfde spinkwantumgetal hebben. Nou kunnen elektronen twee spinkwantumgetallen hebben: 1/2 en -1/2. Er kunnen dus 2 elektronen in een schil zitten.
Toen dacht ik opeens aan valentie-elektronen: atomen ''willen'' in hun buitenste schil altijd 8 elektronen hebben, maar dit komt niet overeen met het bovenstaande principe.
Weet iemand hier meer over? Ik heb het waarschijnlijk gewoon verkeerd begrepen, maar ik wil wel even duidelijkheid.
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Uitsluitingsprincipe van pauli
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 2.097
Re: Uitsluitingsprincipe van pauli
Pauli zegt dat elektronen niet al hun kwantumgetallen gemeenschappelijk kunnen hebben. Niet alleen spin dus.
Per schil (kwantumgetal n) zijn er meerdere orbitalen die zelf andere kwantumgetallen voorstellen(l en m). Op elk orbitaal afzonderlijk kunnen er nu 2 elektronen met verschillende spin. Dus in totaal kunnen er meer dan twee elektronen op 1 schil.
Quantum numbers
Per schil (kwantumgetal n) zijn er meerdere orbitalen die zelf andere kwantumgetallen voorstellen(l en m). Op elk orbitaal afzonderlijk kunnen er nu 2 elektronen met verschillende spin. Dus in totaal kunnen er meer dan twee elektronen op 1 schil.
Quantum numbers
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
-
- Berichten: 13
Re: Uitsluitingsprincipe van pauli
Oow dankjewel, nu is het duidelijk. Maar in de link die je erbij stuurt, zie ik sowieso al 5 orbitalen staan, maar ik zou juist zeggen dat er maar 4 zijn: 2x4=8. Als er 4 orbitalen zijn, kunnen er maximaal 8 elektronen in een schil zitten. Of is er een andere reden waarom een schil maar maximaal 8 elektronen kan bevatten?
-
- Berichten: 2.097
Re: Uitsluitingsprincipe van pauli
Ik denk dat je de tabel verkeerd uitleest.
Verticaal staan de verschillend schillen, n=1, n=2, ... Hiervan zijn er 5 weergegeven
Horizontaal heb je dan per schil de verschillende mogelijkheden voor l.
In 1 vakje heb je dus een bepaalde combinatie van (n,l). In het vakje staan nu voor deze combinatie alle mogelijkheden voor m.
Voor n=1 heb je dus volgende mogelijkheden in de tabel staan:
l=0 : m=0
Er is dus 1 orbitaal in schil 1: (n,l,m)=(1,0,0)
Voor n=2 heb je
l=0 : m=0
l=1 : m=-1, m=0, m=1
Er zijn dus 4 orbitalen: (n,l,m)=(2,0,0), (2,1,-1),(2,1,0),(2,1,1)
Enz.
Een schil kan dus (veel) meer dan 8 elektronen bevatten. Bv voor n=4 tel je 16 orbitalen en dus 32 elektronen.
Bij een binding tussen twee atomen geldt wel dat het energetisch gunstig is wanneer er 8 elektronen op de buitenste schil zitten. (Let op, dit is geen algemene regel en er zijn veel uitzonderingen op)
Verticaal staan de verschillend schillen, n=1, n=2, ... Hiervan zijn er 5 weergegeven
Horizontaal heb je dan per schil de verschillende mogelijkheden voor l.
In 1 vakje heb je dus een bepaalde combinatie van (n,l). In het vakje staan nu voor deze combinatie alle mogelijkheden voor m.
Voor n=1 heb je dus volgende mogelijkheden in de tabel staan:
l=0 : m=0
Er is dus 1 orbitaal in schil 1: (n,l,m)=(1,0,0)
Voor n=2 heb je
l=0 : m=0
l=1 : m=-1, m=0, m=1
Er zijn dus 4 orbitalen: (n,l,m)=(2,0,0), (2,1,-1),(2,1,0),(2,1,1)
Enz.
Een schil kan dus (veel) meer dan 8 elektronen bevatten. Bv voor n=4 tel je 16 orbitalen en dus 32 elektronen.
Bij een binding tussen twee atomen geldt wel dat het energetisch gunstig is wanneer er 8 elektronen op de buitenste schil zitten. (Let op, dit is geen algemene regel en er zijn veel uitzonderingen op)
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
-
- Berichten: 13
Re: Uitsluitingsprincipe van pauli
Oke bedankt voor je hulp! Nu begrijp ik het:)
Oke bedankt voor je hulp! Nu begrijp ik het:)
Oke bedankt voor je hulp! Nu begrijp ik het:)
