Springen naar inhoud

Galvanische celpotentiaal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

anthogno

    anthogno


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2011 - 23:27

Zou iemand aub kunnen helpen met een oefening.

Elektrochemische cel (standaardvoorwaarden) Cu/Cu2+ en Sn/Sn2+ bereken de celpotentiaal wanneer er gedurende 48 uur een stroom van 0.4A vloeit

Zonder tijd en stroomsterkte zou ik:

Cu2+ + 2e- => Cu E=+0,34V
Sn2+ + 2e- => Sn E=-0,14V

E van Tin is kleiner = oxidatie = omdraaien

Ecell = 0,34 - -0,14 = 0,48V
Wij gebruiken 2 mol 2e- per reactie

Is het nu:

I * A * ( 1mol e- / 96,5 )* (1mol Cu2+/2mol e- ) = mol Cu of Sn

Dat invullen in Nernst vergelijking.

E = Ecell - RT/nF LnQ
met n = 2 mol e-

Maar wat is dan Q juist? Of ben ik totaal mis?

Veranderd door anthogno, 16 juni 2011 - 23:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

HenkdeVries

    HenkdeVries


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2011 - 20:37

Je kunt uitrekenen hoeveel mol Cu2+ er is gereduceerd en Sn geoxideerd na 48 uur. Om de Nernst vergelijking te kunnen gebruiken heb je echter concentraties nodig. Je moet dus weten wat het volume van de cel is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures